Question

如图1是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图．据图回答下列问题：

（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质．氧化亚铜（Cu₂O）中铜元素的化合价是

+1

价．
（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜．假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是

②

（填序号）．
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
（3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨？（CuO+H₂SO₄=CuS0₄+H₂O）

Answer 1

分析：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答；
（2）根据氧化铜和氧化亚铜分别与稀硫酸反应的产物判断；
（3）根据题中已知量设出未知量，然后根据化学方程式CuO+H₂SO₄=CuS0₄+H₂O列比例式解得．

解答：解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设氧化亚铜（Cu₂O）中铜元素的化合价为x，2x+（-2）=0；x=+1；故答案为：+1；
（2）①因为Cu₂O和CuO与稀硫酸反应都生成蓝色的硫酸铜，所以固体中可能有氧化铜也可能含有Cu₂O，故①错误；
②因为氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，所以只要有铜存在，就说明一定含有氧化亚铜，故②正确；
故选②；
（3）设可得硫酸铜的质量为x，
CuO+H₂SO₄=CuS0₄+H₂O
 80        160
1.6t        x

80

160

=

1.6t

x

解得x=3.2t
答：可得硫酸铜3.2吨．

点评：本题主要考查学生对反应现象的判断以及利用化学方程式计算的解题能力．