Question

【题目】化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)

与90.5g稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：(已知：Na2CO3 +2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O)

反应时间t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
气体质量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根据题目要求，回答下列问题：

(1)碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为_____g

(2)请根据表中数据在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。____

(3)求纯碱样品中Na2CO3的质量_____。

(4)反应结束后，溶液中没有剩余固体，则完全反应后溶液中NaCl的质量分数为_____；若要将反应得到的溶液的浓度稀释为10%，则需加入_____g的蒸馏水。

Answer 1

【答案】4.4g 10.6g 15% 50

【解析】

解：(1)根据图表数据分析可知，生成CO2的质量为4.4g。

(2)根据图表数据，反应生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线为：

(3)设样品中碳酸钠的质量为x。

解得：x＝10.6g

答：纯碱样品中Na2CO3的质量为10.6g

(4)设反应生成NaCl的质量为y。

，解得 y＝11.7g

样品中氯化钠的质量为13.9g﹣10.6g＝3.3g

反应后溶液中溶质的质量＝11.7g+3.3g＝15g

反应后溶液的质量＝13.9g+90.5g﹣4.4g＝100g

∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%

稀释前后溶质的质量相等，设若要将反应得到的溶液的浓度稀释为10%，则需加入蒸馏水的质量为z。

(100g+z)×10%＝15g

z=50g

答：(1)碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为4.4g；(2)根据图表数据，反应生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线为：

(3)纯碱样品中Na2CO3的质量为10.6g；(4)反应结束后，溶液中没有剩余固体，则完全反应后溶液中NaCl的质量分数为15%；若要将反应得到的溶液的浓度稀释为10%，则需加入50g的蒸馏水。