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某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件,及氧气的性质进行如下探究.
实验一:为探究不同催化剂对氯酸钾分解速率的影响,甲设计以下对比实验:
Ⅰ.将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ.将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢.
(1)Ⅰ中反应的化学方程式是
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2
,该反应类型为
分解反应
分解反应

(2)Ⅱ中x的值应为
3.0
3.0

实验二:乙探究了影响双氧水(即过氧化氢溶液)分解速率的某种因素.实验数据如下:
双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2体积
50.0g 1% 0.1g 9mL
50.0g 2% 0.1g 16mL
50.0g 4% 0.1g 31mL
(1)分析表中数据可知:在相同条件下,
双氧水浓度越大
双氧水浓度越大
,双氧水分解得越快.
(2)若测定相同条件下
产生相同体积的氧气所需时间
产生相同体积的氧气所需时间
,也可得出相同的结论.
实验三:浩然同学做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,他把细铁丝绕成螺旋状,一端系在一根粗一些的铁丝上,另一端系上一根火柴.点燃火柴后,迅速把细铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部(没有接触到细沙,如图所示),但不见铁丝燃烧.如此反复数次,实验均未成功.
(1)该同学失败的可能原因是
铁丝生锈
铁丝生锈
.改进后,实验成功了.
(2)铁丝在氧气中燃烧的现象是
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体

(3)发生反应的化学方程式是
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4

(4)集气瓶中细沙的作用
防止熔化物溅落下来,造成集气瓶破裂
防止熔化物溅落下来,造成集气瓶破裂
分析:实验一:根据已有的知识进行分析,(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热能快速的产生氧气,根据反应结合反应类型的特点分析;
(2)进行实验探究时要注意控制变量;
实验二:根据表中数据进行分析,进行实验探究时要注意控制变量;
实验三:铁容易生锈,铁锈不能和氧气反应.铁在空气中不能燃烧,在氧气中能燃烧.根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式.
解答:解:实验一:(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热能快速的产生氧气,反应的化学方程式是2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2↑;该反应反应物有一种,生成物有两种,属于分解反应.故答案为:2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2↑;分解;
(2)进行实验探究时要注意控制变量,除了催化剂不同外其它应相同,故X为3.0,故答案为:3.0;
实验二:(1)根据表格提供的数据可以看出,双氧水的浓度越大,相同的时间产生氧气的体积越大,故答案为:双氧水浓度越大;
(2)根据表格提供的数据可以看出,若测定相同条件下产生相同体积的氧气所需时间,也可得出相同的结论.
故答案为:产生相同体积的氧气所需时间;
实验三:(1)该同学失败的可能原因有铁丝已经生锈、收集到的氧气不纯等.故答案为:铁丝生锈;
(2)铁在氧气中燃烧的实验现象为:剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体.
故答案为:剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体;
(3)铁和氧气反应生成四氧化三铁,反应的化学方程式为:3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4,故答案为:3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
(4)集气瓶中细沙的作用是防止熔化物溅落下来,造成集气瓶破裂,故答案为:防止熔化物溅落下来,造成集气瓶破裂.
点评:本题考查了影响化学反应速率的因素、铁丝燃烧的实验等有关知识,完成此题,可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行.
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相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验.
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响,甲设计以下对比实验:
Ⅰ.将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ.将3.0g KClO3与xg CuO均匀混合加热
在相同温度下,比较两组实验中相同时间内产生O2的体积.
Ⅰ中反应的化学方程式是
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
;Ⅱ中x的值应为
1.0
1.0

本实验中,与发生装置连接用来测量O2体积的装置可以用下图中的
C
C
(填编号).

②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素.实验数据记录如下:
双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2体积
50.0g 1% 0.1g 9mL
50.0g 2% 0.1g 16mL
50.0g 4% 0.1g 31mL
为完成本实验,应选择下图气体发生和收集装置中的组合是
AF
AF
.(选填序号)

实验结论:在相同条件下,
双氧水的浓度越大
双氧水的浓度越大
,双氧水分解得越快.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?江宁区一模)某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中(见图),有一试剂瓶的标签破损. 
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么?
【设计实验】
(1)小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=10,他判断这是一种碱性溶液.对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是
B
B

A.方法正确,结果正确,且结论正确          B.方法不正确,结果偏小,但结论正确
C.方法不正确,结果偏大,结论不正确        D.方法正确,结果正确,但结论不正确
(2)小明认为它是Ba(OH)2溶液,小俊认为它是Ba(NO32溶液.要进一步确定它的成分,小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来.他们又进行了实验.
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取样滴入盛有二氧化碳的集气瓶中
有白色浑浊
有白色浑浊
猜想正确
相关的化学方程式
CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O
CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O
【知识升华】(3)我能写出其中符合下列条件的化学方程式,
①有白色沉淀的中和反应:
H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O

②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液之间反应:
CuSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Cu(OH)2
CuSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Cu(OH)2

(4)我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应,因为溶液中的H+和OH-不能大量共存;我还发现在溶液中
Ba2+
Ba2+
SO42-
SO42-
Cu2+
Cu2+
OH-
OH-
(填离子符号)也不能大量共存.

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科目:初中化学 来源: 题型:

铁生锈是生活中常见的一种现象,某兴趣小组同学对一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究:
[实验]
步骤 操作 现象 结论
玻璃片上有水珠出现
玻璃片上有水珠出现
固体中含有水
很快观察到溶液呈
色,然后观察到有气泡产生
固体中含有Fe2O3
收集步骤②试管中产生的气体,
点燃
点燃
有爆鸣声 固体中含有
步骤②充分反应后,将试管中的物质倒在滤纸上 滤纸上有黑色固体 黑色固体的主要成分是
[分析]步骤②中Fe2O3参加反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

[拓展]防止金属锈蚀是保护金属资源的重要途径,请你列举一种防止铁制品生锈的措施
在铁制品表面刷油漆
在铁制品表面刷油漆

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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网维C泡腾片(主要成分见图1)溶于水,有许多气泡产生(如图2).某兴趣小组同学对气体的成分进行如下探究.
【猜想与假设】小华说:该气体可能是CO2、O2、CO、H2
小芳说:不可能含有CO和H2,因为从药品安全角度考虑,CO有毒,而 H2
 
性.
该小组同学认为:该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种.
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象
将气体通入澄清的石灰水中  
将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃
【得出结论】(1)由实验①可知,该气体中肯定含有CO2,写出该反应的文字表达式
 

(2)由实验②
 
(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气,理由是
 

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