【题目】实验室常用下列装置制取气体,根据所学知识回答下列问题:
(1)用A装置制取氧气的化学方程式是:__;用B装置制取氧气的化学方程式是:__。
(2)实验室用选C装置制氧气的优点是____。
(3)一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色气体,难溶于水,密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是____(填字母),因此选择气体的收集装置时,应该考虑的因素有:____(填序号)。①生成气体的质量 ②气体的密度 ③气体是否溶于水 ④反应条件是否加热 ⑤气体是否与空气成分反应
(4)实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制氨气,则选用的发生装置是____(填字母)。
【答案】2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 能控制加液的量和速度 D ②③⑤ A
【解析】
(1)装置A为固固加热型,制取氧气的方程式为:,故填:,装置B为固液常温型,制取氧气的方程式为:,故填:;
(2)C装置用注射器代替了长颈漏斗,优点是:可以控制液体滴加速度进而控制反应速率,故填:能控制加液的量和速度;
(3)一氧化氮难溶于水,密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体,不适合排气法收集,应用排水法收集,故选D;
选择气体的收集装置时,应该考虑的因素有气体的密度、气体是否溶于水、气体是否与空气成分反应,故选:②③⑤;
(4)加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制氨气应选用固固加热型,故选:A;
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【题目】已知A、B都是空气的主要成分,A常作食品防腐剂;实验室中常用无色液体C与一种黑色粉末D混合来制取B,同时生成E;E和F都是光合作用的原料,E通电也能得到B。根据题意回答:
(1)写出下列物质的名称:A________,F________
(2)写出由C制取B的文字表达式:________
(3)写出由E得到B的文字表达式:________
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【题目】2018年8月9日,一车600公斤,厚度仅为0.02毫米的不锈钢从我国运往德国,这是目前中国制造的最薄的不锈钢,厚度仅有A4纸四分之一,也叫“手撕钢”(见图),它可以轻而易举地被撕碎,主要应用于航空航天、石油化工、计算机等领域。
(1)普通钢材可以加工成“手撕钢”这种极薄的金属片,是因为金属具有_____性。
(2)“手撕钢”是一种铁合金,下列说法不正确的是_____(填序号)。
①“手撕钢”的性能比生铁优越
②“手撕钢”能完全溶解在盐酸中
③“手撕钢”的含碳量比生铁高
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【题目】关于测定空气中氧气含量的实验分析中(图中药品为红磷和水。提示:木炭在氧气里燃烧生成二氧化碳)不正确的是( )
A.氮气不与红磷反应且难溶于水,是设计该实验的依据之一
B.不能用木炭代替红磷
C.图I中进入集气瓶的水约占烧杯中水体积的五分之一
D.图II所示装置也可以测定空气中氧气含量
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【题目】密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳4种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
物质 | O2 | X | H2O | CO2 |
反应前质量/g | 76.0 | 16.0 | 4.0 | 3.0 |
反应后质量/g | 待测 | 0 | 40.0 | 47.0 |
下列说法正确的是
A. 表中待测的值为5.0
B. X由碳、氢、氧三种元素组成
C. 该反应中O2与CO2 的物质的量之比为2:1
D. 反应生成的H2O与CO2的质量比为40:47
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【题目】氯碱工业中会发生下列化学反应:2X+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,则X的化学式为_____,用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合物)溶解黄金后得到一种物质HAuCl4(四氯合金酸),其中氯元素的化合价为-1,则金元素(Au)的化合价为_____。
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【题目】下列化学符号中数字表示的意义正确的是( )
A.S2- :“2–”表示硫元素的化合价为负二价
B.2Na:“2”表示两个钠元素
C.:“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D.CO2:“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
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【题目】金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。
(1)图甲是金属的一个应用实例,利用了金属的____性。
(2)图乙是黄铜和纯铜片两块金属片相互刻划后,在纯铜片上有明显的划痕。该实验说明说明黄铜的硬度____(填“>”或“<”)纯铜的硬度。
(3)铝是一种活泼金属但常温下铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是____(用化学方程式表示)。
(4)某兴趣小组对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究,请你参与他们的活动。
[实验操作]小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内,镁条继续剧烈燃烧,生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。 同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究。
[提出猜想]Ⅰ:产物是MgO和C;
Ⅱ:产物是MgC2和C;
Ⅲ:产物是MgO、MgC2和C.
某同学提出猜想Ⅱ一定是错误的, 其依据是_____.
[查阅资料] MgO+H2OMg(OH)2;Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑;MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。C2H2为可燃性气体。
[实验分析] 为探究白色固体的成分,兴趣小组同学进行了如下实验:
①取少量反应后的固体混合物放入试管,加入足量热水,无气体放出,说明猜想___不正确.
②请根据正确的猜想写出Mg与CO2反应的化学方程式_____
[实验反思]通过本实验,金属镁着火时,可以采用灭火方法是:_____。 (填字母)
A 用水浇灭 B 用CO2灭火 C 用沙子灭火
(5)某同学为验证锌的化学性质比铁活泼,设计了两个实验(如下图)所示:
①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断,有同学认为不够合理,理由是___.
②实验二中,针筒ⅠⅡ内各有15mlL盐酸(足量且溶质质量分数相同),容器Ⅰ内有mg锌片、容器Ⅱ内有mg铁片(二者表面积相同),同时将针简内全部盐酸迅速注入容器中,红墨水的位置变化情况是:开始_____(填“左高右低”、“ 左右相平”或“左低右高”,下同),最终______。
(6)生活中使用的金属材料基本是合金,合金中各成分的比例会影响合金的性能。某兴趣小组对生铁的组成进行研究。称取生铁样品40g,把400g稀硫酸分4次加入样品中,测得实验数据见下表(生铁中的杂质不溶于水,也不和稀硫酸反应) :
实验序号 | 加入稀硫酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
第1次 | 100 | 28.8 |
第2次 | 100 | 17.6 |
第3次 | 100 | m |
第4次 | 100 | 1.2 |
试计算:
①从以上数据可知,这四次实验中,第____次生铁样品中铁已完全反应。
②第3次剩余固体的质量时m=______g。
③该生铁样品中铁的质量分数为_____。(写出解题过程)
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【题目】按要求写出下列化学符号:
(1)干冰________
(2)硫酸根离子_____
(3)5个铁原子________
(4)保持水的化学性质的最小粒子________
(5)天然气的主要成分______
(6)标出氧化铝中铝元素的化合价______
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