Question

7．利用海边贝壳（主要成分为碳酸钙）和海水制取金属镁的过程如下：

（1）写出以上利用海水制取金属镁的有关化学方程式①CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑③MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂④Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
（2）上述过程中没涉及到的基本反应类型是置换反应．

Answer 1

分析 碳酸钙受热分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙．根据反应特点来分析反应的基本类型．

解答 解：（1）①贝壳的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
③海水中的氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故填：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
④氢氧化镁与盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，故填：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（2）①的特征是“一变多”属于分解反应；②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特征，属于化合反应；③是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；④是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，⑤符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填：置换反应

点评 掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．