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    12．如表所示的表格中列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度：
    温度℃020406080100
    溶解度（克）13.331.663.9110169246
    （1）从表中能得到什么信息：硝酸钾的溶解度随着温度的升高逐渐增大．
    （2）20℃时，将15克硝酸钾放入50克水中，充分溶解，得到的溶液是不饱和（填饱和或不饱和）溶液，若20克硝酸钾放入50克水中，所得溶液中溶质的质量分数13%．

    分析 （1）根据表格信息进行解答；
    （2）根据20℃时硝酸钾的溶解度进行判断是否为饱和溶液，再根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$%计算即可；

    解答 解：（1）由表格信息可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高逐渐增大；
    （2）20℃时，硝酸钾的溶解度31.6g，也就是20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾．在20℃时，向50g水中加入15g硝酸钾形成的是硝酸钾的不饱和溶液，溶质质量分数=$\frac{15g}{15g+100g}$×100%=13%．
    故答案为：（1）硝酸钾的溶解度随着温度的升高逐渐增大；
    （2）不饱和、13%．

    点评 主要考查了固体溶解度的含义以及绘制溶解度曲线，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：
    ①称取x g胆矾晶体，研细后加入10mL蒸馏水溶解；
    ②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
    ③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
    ④按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
    编号KClO3质量（g）其他物质质量（g）待测数据
    12.0/
    22.0CuO  0.5
    32.0MnO2  0.5
    回答下列问题：
    （1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是①②③（填序号）．
    （2）表格中的“待测数据”是指生成50mL气体所需要的时间．
    （3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意ad（填字母编号）．
    a．视线与凹液面最低处相平
    b．读数前不能移动量气管和水准管
    c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
    d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
    （4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为19，则此时气体的读数为19.8．
    （5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．
    （提示：可从催化剂的概念完成实验．）
    实验步骤设计这一步骤的目的
    1往KClO3中加入CuO后加热并与未加CuO时进行比较
    2固体冷却后溶解、过滤、洗涤、烘干、称量
    3将称量后的固体与H2或CO反应    		检验CuO能否加快KClO3的分解
    检查反应前后CuO的质量是否发生了改变
    检查反应后CuO的化学性质是否发生了改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．安徽省科技活动周紧紧围绕“携手建设创新型安徽”这一主题，突出“科技与文化融合、科技与生活同行”这一主线并提出了“节约能源资源、保护生态环境、保障安全健康”的理念．以下说法不符合这一理念的是（　　）
    A．组织学生到社区宣传节水节电小窍门
    B．加大开采煤矿
    C．夏天和冬天合理设置空调温度
    D．拒绝使用一次性筷子和餐巾纸

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．用小刀切削一小块金属钾投人盛有适量水的烧杯中，钾会浮在水面上游动，发出“嘶嘶”的响声，冰融化成一个银白色的小球，伴随着爆炸声着火燃烧，产生紫色火焰，冷却后滴加酚酞试液，溶液变红色，根据上述实验现象，回答：
    （1）金属钾的物理性质是银白色、固体，硬度小，密度比水小，熔点低．
    （2）金属钾的化学性质是（用化学方程式表示）2K+H2O=2KOH+H2↑该反应属于放热（填写“放热”或“吸热”）反应．
    （3）解释产生爆炸声的原因氢气与氧气混合后遇明火；产生紫色火馅的原因钾离子燃烧的颜色．
    （4）预则金属钾与硫酸铜溶液反应的现象．除上述现象外，还会有产生蓝色沉淀．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．水是生命的源泉，下列变化与水相关．请回答：
    ①二氧化碳溶于水发生反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3．
    ②自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是吸附作用．
    ③铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
    ④除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：
    I．操作a的名称是过滤．
    II．三个步骤都用到的玻璃仪器是玻璃棒．
    ⑤甲和乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示，回答下列问题：

    Ⅰ．在20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
    Ⅱ．t1℃时，将50g固体甲加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为80g．
    Ⅲ．甲的饱和溶液中含有少量的乙，由该液体得到固体甲采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
    Ⅳ．若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是B．
    A．溶剂的质量一定变小       B．溶质的质量可能不变
    C．溶质的质量分数一定变大   D．溶液的质量变大
    ⑥图2是对20℃一定质量的丙溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：
    Ⅰ．蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；m的数值是9．
    Ⅱ．依据上述实验，你认为丙的溶解度随温度变化的趋势是C（填字母）．
    A．随温度升高而增大  B．随温度升高而减小   C．无法判断．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．体育课上用的铅球，外面是铁壳，里面灌满铅，这主要是利用了（　　）
    A．铅的价格高，铁的价格低B．铁熔点高，铅熔点低
    C．铁的硬度大，铅的密度大D．铁有金属光泽、美观

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
    （1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2．测量其溶液的pH时，可以用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
    （2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
    （3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
    （以土壤中含有硫酸为例）．
    （4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
    B．氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳气体
    C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾
    D．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列用化学方程式表示的除杂（括号内为杂质）方法正确的是（　　）
    A．CO2（H2）：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OB．CO2（CO）：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
    C．KCl（KClO3）：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑D．N2（O2）：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO

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