Question

【题目】向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。下列说法不正确的是

A. N点时，所得沉淀质量为14.35g

B. M点时，上层溶液中溶质有两种

C. O点和P点所得溶液中溶质种类相同

D. R到M点过程中，所得溶液的质量不断增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体发生的反应方程式：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl↓。由图1可知，O点时，铜离子反应完全，铁参与反应的质量为5.6g。

A、设滤液中的含FeCl2为x，

，则，可得x=12.7g，

则设生成氯化银沉淀为y，

，则，可得y=28.7g，选项A不正确；

B、M点时，氯离子反应完成，则上层溶液中只有溶质AgNO3和Fe(NO3)2，选项B正确；

C、O点时铜离子反应完成，此时溶液的溶质为FeCl2；P点时，溶液的溶质为FeCl2，选项C正确；

D、R到M点过程中，加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量，故所得溶液的质量不断增大，选项D正确；

故选A。