Question

实验室有一瓶没有标明质量分数的氯化钠溶液，为了对氯化钠溶液的质量分数进行分析，甲、乙、并三位同学分别进行试验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题．

	甲	乙	丙
所取氯化钠溶液的质量（g）	100	50	50
加入硝酸银溶液的质量（g）	50	50	75
反应后所得沉淀物的质量（g）	14.35	14.35	14.35

（1）上述反应的化学方程式为

 

；
（2）求解50g硝酸银溶液中硝酸银质量（x）的比例式

 

；
（3）此氯化钠溶液中溶质的适量分数为

 

；
（4）用23.4%的浓氯化钠溶液配制40g上述氯化钠溶液，需要浓氯化钠溶液的质量为

 

；
（5）乙同学实验结束后，将反应后的溶液蒸发掉0.65g水，最终所得溶液的溶质质量分数为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：分析实验数据表中所取海水样品质量与加入硝酸银溶液质量的关系，判断两种溶液恰好完全反应的实验；利用生成沉淀氯化银的质量根据反应的化学方程式，计算海水中氯化钠的质量，即可完成最终质量分数的计算．
溶液稀释时或蒸发浓缩时溶质的质量不变来分析解答；

解答：解：（1）本题是硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，反应的方程式：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；
从数据分布规律看，生成14.35g沉淀物两种溶液各需50g，多余的溶液没有反应．
设50g硝酸银溶液中硝酸银质量为x，50g海水中含氯化钠的质量为y，乙同学生生成硝酸钠的质量为z；
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5  170   143.5   85
 y     y    14.35g   z
（2）50g硝酸银溶液中硝酸银质量（x）的比例式：

143.5

14.35g

=

170

x

；
（3）

143.5

14.35g

=

58.5

y

，y=5.85g；
氯化钠溶液中溶质的适量分数

5.85g

50g

×100%=11.7%；
（4）用23.4%的浓氯化钠溶液配制40g上述氯化钠溶液，需要浓氯化钠溶液的质量为：

40g×11.7%

23.4%

=20g；
（5）

143.5

14.35g

=

85

z

z=8.5g
乙同学实验结束后，将反应后的溶液蒸发掉0.65g水，最终所得溶液的溶质质量分数为：

8.5g

50g+50g-14.35g-0.65g

×100%=10%；
故答案为：（1）NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；
（2）

143.5

14.35g

=

170

x

；
（3）11.7%；
（4）20g；
（5）10%．

点评：三次实验中海水样品质量与所加硝酸银溶液质量的变化是本题分析的关键，对比三次实验中两种溶液与生成沉淀的关系就能找出两溶液进行反应的质量关系．