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10.下列是有关实验操作的步骤和做法,不正确的是(  )
A.粗盐提纯操作的顺序是:溶解、过滤、蒸发、洗涤
B.实验室制取氧气完毕后,应先取出集气瓶,再取出导管,最后停止加热
C.不慎将浓硫酸洒在桌上,应先用烧碱溶液中和,再用湿布抹净
D.用试管夹夹持试管时,把试管夹从试管底部往上套,夹在试管中上部

分析 A、根据粗盐提纯的方法,进行分析判断.
B、根据实验室制取氧气的实验步骤,进行分析判断.
C、根据不慎将浓硫酸洒在桌上的处理方法,进行分析判断.
D、根据试管夹的使用方法,进行分析判断.

解答 解:A、粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)、洗涤,故选项说法正确.
B、实验室制取氧气完毕后,应先取出集气瓶,再取出导管,最后停止加热,以防止水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤然冷却而炸裂,故选项说法正确.
C、浓硫酸具有较强的腐蚀性,应先用纯碱溶液反应,再用湿布抹净;不能使用烧碱溶液,因为其具有强烈的腐蚀性,故选项说法错误.
D、用试管夹夹持试管时,把试管夹从试管底部往上套,夹在试管中上部,故选项说法正确.
故选:C.

点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

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15.硅是一种重要的半导体材料,应用范围广,三氯苯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程如图所示:

(1)硅属于非金属(填“金属”或“非金属”)元素;
(2)上述流程中最后一步反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl.
(3)如果还原SiHCl3过程O2,可能引起的后果是爆炸.
(4)该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl.

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2.小强同学观看体操和举重比赛时,注意到运动员上场前都要在手上抹一些称为“镁粉”的白色粉末.小强和化学兴趣小组的同学一起探究“镁粉”的组成.
【提出猜想】①是金属镁的粉末;②是氧化镁;③是碳酸镁;④是氢氧化镁.大家一致认为猜想①是错误的,原因是金属镁粉末是灰黑色的.
【收集资料】氧化镁、碳酸镁和氢氧化镁都是白色粉末,三种物质几乎都不溶于水.其中,碳酸镁有很强的吸湿作用.
请你选取一种猜想,设计实验进行验证.你选的猜想是:猜想③;设计实验:取少许粉末加入稀盐酸,有气体产生,且气体通入澄清的石灰水,可以使石灰水变浑浊.则该粉末是碳酸镁.

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19.向NaHCO3溶液中加入稀盐酸,化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.

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1.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱.李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B 中,并进行了如图所示的三组实验.

(1)实验l 中,两支试管的溶液都变成红 色.
(2)实验2中,若B 盛装的是NaOH 溶液,发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4,该反应的基本类型是复分解 反应.
(3)实验3中,李红同学向两支试管吹气,A 中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式 为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.B 中无现象,为了探究吹气后B 中溶质的成分,李红进行了如下探究.
提出猜想:
猜想1:溶质只有氢氧化钠
猜想2:溶质只有碳酸钠
猜想3:溶质有氢氧化钠和碳酸钠
产物中出现碳酸钠的原因:化学方程式表示2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
实验和结论:
实验实验现象结论
取B 中少量溶液,加人澄清石灰水至不再
产生沉淀为止,过滤后取上层清液,
向其中加几滴酚酞试液.
产生白色沉淀
溶液呈现红色
猜想3成立
反思与评价:
老师评价李红得出的结论不正确,是因为猜想2 (填数字)也会产生相同的现象.如果要验证“猜想3成立”,必须要换试剂,将Ca(OH)2换成CaCl2溶液.

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