Question

化学小组取形状和大小均相同的镁片，锌片，铝片、铁片，分别与5%的稀硫酸反应，测得反应速度由大到小的顺序是：镁>锌>铁>铝。为什么实验结果与金属活动性顺序不完全一致呢？小组同学猜想可能的原因，设计了如下探究实验。(说明：实验中所用酸的体积相等且足量)

实验序号	操作	反应速度
Ⅰ	取形状和大小均匀相同的镁片、铝片、铁片、锌片，________。放入试管中，分别同时加入	5%的稀硫酸	镁＞锌＞铁＞铝
Ⅱ	10%的稀硫酸	镁＞锌＞铁＞铝
Ⅲ	5%的稀盐酸	镁＞铝＞锌＞铁
Ⅳ	10%的稀盐酸	镁＞铝＞锌＞铁

(1)上述实验中横线处的操作是__________。设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是____________________。

(2)对比实验_____(填序号)，初步判断铝与酸反应的速度在排序中出现变化的原因可能与_____有关，某同学向铝与不同浓度稀硫酸反应的试管中加入等量氯化钠固体，发现反应速度均明显变快，从微观角度分析，原因是_______________。

(3)实验后，同学们绘制了本次探究实验中铝与稀盐酸反应的下列图象，其中正确的是_____(填字母序号)，判断依据为____________________。

A B C

Answer 1