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    走进生产生活中，你会发现“化学就在身边”。

    （1）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：

    Mg5(OH)2(CO3)4       5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是__________；根据这些信息，还能推出“镁粉”的另一种用途是__________。

    （2）“食品安全”是一个永恒的话题。你认为下列认识不科学的是__________ (填字母)。

    A．任何食品都不可以使用食品添加剂

    B．霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用

    C．钙、锌是人体所需的微量元素，含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的微量元素

    D．用亚硝酸钠代替食盐来腌渍食品

    （3）“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”。塑料属于__________材料（填“复合”或“合成”）。


    （1）H2O  灭火   （2）A CD    （3）合成


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列实验操作错误的是(       )。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    阅读下列科普文章

    钾是碱金属元素，原子序数为19。在常态下，钾具有银白色光泽，质地十分柔软，可以用小刀切割。钾的熔点很低，只有摄氏63度，就是说，只要温度升高到摄氏63度，金属钾就变成水银般的液体了。钾的比重很小，它比水还轻。钾在地壳中的含量为259％，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外 ，钾的含量占第六位。

    钾的化学性质十分活泼，刚刚切开的金属钾极容易被氧化形成氧化钾。钾与水反应剧烈，当把一块钾放入水里时，你就会看到它不断地浮起落下，周身还冒出火焰。一会儿再看，水中的钾就消失了。原来，它跟水发生反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾溶解在水中，所以就看不到了。钾同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。由于钾的性质太过活泼，所以通常人们就将钾放进煤油里来保存。

    回答下列问题：

    （1）钾原子核内质子数为________。

    （2）金属钾通常保存在__________；金属的物理性质有__________（至少答四点）。

    （3）氢氧化钾水溶液的pH为______7。（填大于、小于或等于）

    （4）金属钾与水反应的化学方程式为_________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列物质的用途，主要由物理性质决定的是

    A.小苏打用于焙制糕点                   B.浓硫酸做干燥剂  

    C.二氧化碳做温室肥料                   D.盐酸用于除锈

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，据图分析

    能得出的结论正确的是

    A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中     

    B．a是指加入NaOH溶液的质量

    C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl      

    D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有的少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计下图所示实验方案，请参与实验并回答问题。

    （1）步骤②、③中，操作X的名称是__________。

    （2）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_______；沉淀B的化学式是________。

    （3）步骤④蒸发操作中，当蒸发皿中出现__________时，停止加热。

    （4）有同学认为原实验方案不完善，作出这种评价的依据是__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，

       下列说法错误的是

    A．铈的原子序数为58            B．铈属于非金属元素

    C．铈原子中的质子数为58        D．铈的相对原子质量是140.1

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    铁和四氧化三铁及其他含铁物质的性质、转换、用途是初中化学常见的知识内容。某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的带领下开展了系列研究。

    I：铁和四氧化三铁的转换：

    i．铁在氧气里燃烧

    【探究一】探究铁丝燃烧是否需要纯氧

    【实验内容】取0.33mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验，实验现象：

    O2%

    90%

    70%

    65%

    60%

    55%

    实验现象

    燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好

    燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功

    燃烧比70%弱，燃烧时间比70%短，实验成功

    燃烧比65%弱，燃烧时间更短，实验成功

    难以燃烧，只是发红

    【结论】就0.33mm铁丝而言，依据上表燃烧所需氧气的最低体积分数为       ，且氧气浓度越大，燃烧越剧烈。

    【反思】所有铁丝的燃烧所需氧气最低浓度为上述结论     （填“是”或“不”）合理，理由是                                      。

    ii：铁和四氧化三铁在转换时的应用：

    在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料，“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃。某化学兴趣小组根据上述原理设计在实验室制备其过程如下：

    ⑴ 在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁和氢气。

    ⑵ 将四氧化三铁粉末再在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火

    铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。

    （注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）

    填写下列空白：

    （1）写出实验过程中第⑴、⑵两个步骤中的任一反应方程式：            ；

    （2）在实验装置中，烧瓶B的作用是                                  ；

    （3）实验时试管A中加入的固体是          ；

    （4）在试管H中反应进行H2还原Fe3O4前，在I出口处必须先                。

    II：在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究

    【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，

    实验装置如右图。

    【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定

    温度下进行了实验，测得下列数据：

    ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的

    总质量66g(玻璃管的质量为60g)

              ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量)

    【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为           。

    【反思与评价】 一氧化碳还原氧化铁的实验中，可能会生成四氧化三铁、氧化亚铁等，那么要提高含铁量可采用的方法是                       。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    请根据下列仪器装置图，回答有关问题：

    （1）仪器a的名称为__________。

    （2）可用于实验室制取二氧化碳的发生装置是_______（填字母序号），在安装好仪器、

        加入试剂前，应该进行的操作是____________________（填操作名称），写出实验室

       制取二氧化碳的反应方程式___________________________________________ 。

    （3）可用于实验室制取氧气的发生装置是___  __（填字母序号）；将装置___  ___

      （填字母序号）和F连接可以收集氧气并测其体积，则收集氧气装置的气体进口是_____

      （填数字序号），写出该反应的化学方程式_________________________________ 。

    （4）若用排空气法收集一瓶氧气验满的方法是________________________ 。

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