【题目】对下列实验中出现的异常现象,分析合理的是(______)
A、制取CO2时,始终收集不到气体——收集CO2的集气瓶没盖严
B、测量空气中氧气含量时,测量值小于1/5——伸入白磷的速度过慢
C、过滤时发现过滤速度很慢——滤纸没有紧贴烧杯内壁
D、向澄清石灰水中通新制取出的CO2,沉淀消失——____________________________(化学方程式)
【答案】C CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
【解析】
A.制取二氧化碳时,始终收集不到气体,可能是由于装置漏气所引起;而收集时集气瓶没盖严并不影响气体的收集.故错误;
B.测量空气中氧气含量时,测量值大于,可能是伸入白磷的速度过慢,造成装置内的空气受热膨胀逸出造成的,而小于,则可能是磷的量不足、装置漏气等原因造成的,故错误;
C.过滤时若滤纸没有紧贴烧杯内壁,则造成过滤速度太慢,故正确;
D.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,继续通入二氧化碳,则碳酸钙与水、二氧化碳反应生成了可溶性的碳酸氢钙,所以沉淀消失.
故答案为:C;CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2.
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【题目】2019年6月5日是世界环境日,倡导“美丽中国,人人都是建设者”。关于如何建设我们美丽的家园,请回答下面问题:
(1)水是生命之源,请说出生活中一种节约用水的做法。
(2)如图是由于空气污染所造成的酸雨问题,请提出一条防治酸雨的有效措施。
(3)用布袋代替塑料袋的好处是什么?(答一点)
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【题目】烟台有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池,从而得到淡水。下列说法中正确的是________(填字母序号)。
A 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B 膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C 膜分离法也是一种分离混合物的方法
D 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
(2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,为得到较纯的氯化钠,进行如下的实验操怍①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液;④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7;⑤过滤;⑥蒸发。下列操作顺序正确的是________(填字母序号),其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是________。
A ①③②④⑤⑥
B ③②①④⑤⑥
C ③①②⑤④⑥
D ②③①⑤④⑥
(3)海水资源综合利用的部分途径如图2。
①氨碱工业生产过程中,在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下,使碳酸氢钠结晶析出,该反应的化学方程式是________。
②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是________。
③海水制镁。实际生产中,步骤Ⅲ常选用________作为沉淀剂,从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是________。
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,A在常温下是一种无色液体,D是天然气的主要成分,反应④常用于检验二氧化碳,E是一种金属氧化物,能与A反应。它们之间的转换关系如图所示:
(1)写出下列物质的化学式:A_________、E_________。
(2)写出以下反应的化学方程式:
反应②______。
反应④______。
(3)E在日常生活中用途广泛,请写出其中一点_____。
(4)B与其它燃料相比其优点有________等(写一个即可)。
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【题目】气在生产、生活中有广泛用途,研究其制取、性质和用途十分重要.
(1)工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在时合成氨;实验室用氯化铵和熟石灰在加热条件下制取氨气,同时生成氯化钙和水.请分别写出有关反应的化学方程式___________.实验室制取氨气的发生装置与制取哪种气体的相似,请写出实验室制取该气体的化学方程式:__________
(2)如图是氨气性质的趣味实验:圆底烧瓶中充满氨气,当挤压胶头滴管并打开止水夹时,烧杯中的水迅速进入烧瓶,形成美丽的“喷泉”,进入烧瓶的水变成红色.由该实验可得出哪些结论___________
(3)氨气常作制冷剂及化肥,同时,它还可作清洁能源.已知表信息:
性质 | 颜色、气味 | 沸点(℃) | 25℃水中溶解度(g/L-1) |
NH3 | 无色、刺激性 | -33 | 456 |
H2 | 无色、无味 | -253 | 0.0015 |
一定条件下氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气,写出该反应的化学方程式______________________.
液氨有望和液氢一样成为新一代绿色能源.与H2相比,用NH3作燃料的优点之一是便于储存和运输;优点之二是泄漏时易发现且便于处理.请对氨气的优点加以解释说明_________________
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【题目】实验室现有提供的药品有高锰酸钾.二氧化锰.石灰石.双氧水.稀硫酸.稀盐酸.水;以及下图中仪器。
(1)用上述仪器和药品制取二氧化碳,你选择的仪器是___________(填字母编号);反应的化学方程式为:______。
(2)利用制取二氧化碳装置,还可以制取氧气,反应的化学方程式为:____________。
(3)用高锰酸钾制取氧气,并用排水法收集,应选用的发生装置是_________(填字母编号),反应的化学方程式为:________。
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【题目】请根据下列实验装置图回答问题:
(1)写出仪器a的名称,a是___________________。
(2)若用A装置制取氧气,反应的文字表达式是___________,该方法与高锰酸钾制氧气相比具有的优点是________________。(写一条即可)
(3)实验室收集O2和CO2 都能用的收集装置是___________。(填字母编号,下同),检验CO2是否收集满的方法是:_______________。
(4)实验室也可加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物来制取氧气,在此反应中,二氧化锰起_________作用,发生装置应选_____________。
(5)某同学用浓盐酸和大理石在图甲装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。已知:浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性。对石蕊变红这一变化的合理解释是_____________ (填序号)
A 产生的CO2直接使石蕊试液变红
B 挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
C 产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
(6)若某同学用图乙装置制取了一瓶无色、无味的气体(纯净物),你推测该气体可能是____________,使用最简便的方法证实你的推测:(写出现象和结论)_______。
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【题目】(6分)碳在地壳中的含量不高,但它的化合物数量众多,而且分布极广。
根据所学知识回答:
(1)图①为碳原子的结构示意图,碳原子最外层电子数为 ,常温下碳的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”)。
(2)图②、③、④对应三种碳单质:图②单质的名称是 ,图③单质的名称是 ,图④单质的化学式是 。
(3)C为+4价,Cl为-1价,由C和Cl组成的化合物的化学式为 。
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【题目】学习生活中的化学,解释生活中的现象,化学就在我们身边。
(1)下图是常用的电源插头,在标示的部件中,属于有机合成材料的是 。
(2)铜能制成插头和导线,是利用了金属铜的 性和 性。
(3)厕所用清洁剂(含盐酸)不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声。用化学方程式表示原因: 。
(4)我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”,这里的“水”作_________。上述水煎青蒿治疗疟疾,药性很不稳定,效果很差。屠呦呦改用乙醇提取,控温60℃,药效显著提高,说明青蒿素具有的性质是(答一条):_________________。
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