Question

将一块质量为7.5克表面蒙有氧化物的锌片，放入浓度为30%的稀硫酸中，充分反应后得到的气体恰好与7.95克的一种不溶于水的黑色粉末完全反应，得到一种不与盐酸反应的红色金属，求此锌片的纯度．

Answer 1

【答案】分析：因为铜是红色金属，不能与盐酸反应．氧化铜是黑色粉末，锌与硫酸反应产生氢气，可以还原出氧化铜中的铜．故可推断，第二个反应为氢气还原氧化铜的反应．因为反应中锌片和氧化铜都完全反应，而且都与生成氢气的质量成正比，所以可以直接利用氧化铜和锌的质量成比例的关系，求出锌的质量，再根据质量分数公式计算即可．
解答：解：设与稀硫酸反应的锌的质量为X，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
CuO+H₂=Cu+H₂O
∴CuO-Zn
  80  65
7.95g，X
∴=，
解之得：X=6.46g；
锌片纯度为：×100%=86.1%．
答：此锌片的纯度为86.1%．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．要求学生能根据题意和生活经验推断出化学方程式，然后根据化学方程式进行计算．