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    4．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．水B．盐酸C．碘酒D．生铁

    分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．

    解答 解：A、水中只含有一种物质，属于纯净物．故正确；
    B、盐酸中含有多种物质，属于混合物．故错误．
    C、碘酒中含有多种物质，属于混合物，故错误；
    D、生铁中含有多种物质，属于混合物，故错误．
    故选A

    点评 解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为铜、铁、铝．
    （1）金属大规模被使用的先后顺序跟③（填序号）选项关系最大．
    ①地壳中金属元衷的含量     ②金属的导电性      ③金属的活动性
    （2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中反应，观察现象．请分析回答下列问题：
    ①两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其主要目的是A．
    A．除去氧化膜，便于直接反应        B．使表面不平整，易反应
    C．表面光亮，易观察                D．提高金属温度，加快反应速度
    ②根据下表中的现象填写结论．
    金属铁锰
    与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度较快
    结论
    锰的金属活泼性大于铁．
    ③除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，你还有其他化学方法可比较这两种金属恬动性强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可）FeSO4、Mn．
    （3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
    ①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是稀盐酸．
    ②若天平失去平衡，则指针一定偏向放铁的一边．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图所示是镁原子的结构示意图，根据图示回答：镁原子在化学变化中容易失去（填“得到”或“失去”）电子，成为离子，镁离子的符号是Mg2+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．将生长旺盛的绿色叶片剪成5mm见方的小块，抽去叶内气体，做下列处理（见图）在这4种处理中，沉入底部的叶片小块最先浮起来的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．于是对其成分进行科学探究，请你一起完成探究的过程．
    Ⅰ固体的成分分析
    【提出问题】结块后的固体成分是什么？
    【猜想与假设】
    猜想一：固体为碳酸钠
    猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠．
    用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    【查阅资料】BaCl2溶液pH=7
    【实验探究】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如图1所示实验．

    甲同学根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠．
    【实验分析】
    （1）根据甲同学的实验结论可知，三支试管中观察到的实验现象分别为：A试管中溶液变红，B试管出现大量气泡，C试管中出现白色沉淀；C试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
    （2）乙同学认为甲同学的结论是不正确的，原因是碳酸钠溶液呈碱性，也是无色酚酞变红．
    【实验设计】请你设计合理的实验方案，填入下列表格中．
    操作现象结论
    取少量结块固体于试管（或烧杯）中，加水使其完全溶解，加入过量的氯化钡或氯化钙溶液，静置后，向上层清液（或过滤后向滤液）中滴加几滴无色酚酞溶液
    若溶液变红
    固体为碳酸钠和氢氧化钠
    Ⅱ固体中各成分含量
    为确定该固体样品中Na2CO3的质量分数，小芳同学称取2g样品，利用A为Y形管、B为量气管、C为水准管作为主要反应容器，进行了如图2（I）所示实验．
    （1）在量气管内水面上架一薄层油，目的是防止二氧化碳溶于水；将Y形管（装置A）向左倾斜，硫酸流到样品中．
    （2）使样品与稀硫酸反应的操作为将Y形管（装置A）向左倾斜，硫酸流到样品中．
    （3）实验结束后，小芳同学读出量气管中的气体体积为22.4mL（已知该温度压强下，CO2的密度为1.965g/L），请你计算出样品中Na2CO3质量分数．（写出计算过程）
    （4）小明同学设计如图2（Ⅱ）装置，分别测定反应前、反应后仪器以及仪器内物质的总质量，进行有关计算，实验操作中没有失误，多次测量的结果均偏大，你认为可能的原因是逸出的二氧化碳中含有水蒸汽．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关金属的说法正确的是（　　）
    A．金属在常温下都呈固体B．金属是由原子构成的单质
    C．铝比铁在空气中容易腐蚀D．金属都能与酸反应生成氢气

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室中有久置的四瓶无色溶液，标签破损，只知道它们分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液．为鉴别它们，实验过程如下：
    （1）甲同学取四中溶液少许于四支试管中，分别向其中滴加紫色石蕊试液，能鉴别出来的溶液是稀硫酸、氯化钠溶液．
    （2）为鉴别剩余两种溶液，乙同学继续进行了以下实验设计．
    实验操作实验现象与化学方程式
    分别取两溶液于两支试管中，分别向其中滴加稀盐酸．一支试管中有明显现象：有气体生成化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
     
    另一只试管中无明显现象
    （3）丙同学按照乙同学的方案进行实验，结果两支试管中都观察到了明显的现象，其可能的原因是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠．
    （4）实验结束后，同学们认为在实验室中使用和存放药品时应注意：①正确倾倒液体，保护好标签；②密封保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学兴趣小组想利用稀盐酸来测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
    （1）称量：用托盘天平称量12g烘干、研碎后的鸡蛋壳．
    稀释：现欲用24%的盐酸（密度约为1.1g/cm3）稀释成240mL 7.3%的稀盐酸（密度约为1.0g/cm3），所需24%的盐酸的体积为66.4mL．（精确到0.1）
    （2）100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与12g鸡蛋壳恰好完全反应（杂质不反应），求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数）．（精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（　　）
    A．铜B．碳酸钠C．氧化铜D．氢氧化钡

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