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学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢(H2O2)分解的催化剂后,想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂.请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白.
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】

 
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
 
有少量气泡
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液分解速率很慢.
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3,然后将带火星的木条伸入试管中
产生大量的气泡
木条复燃
 
 
【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率,故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂.
【反思提高】经过讨论,有的同学认为只有上述两个证据,不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验三:
实验三:
【实验目的】探究                                                
【实验步骤】①准确称量Al2O3(少量)的质量;
②完成实验二;
③待反应结束,将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤,           ,称量;
④对比反应前后Al2O3的质量.
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变,则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂.
【提出新的问题】但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验四:
实验四的目的是探究                               


【实验验证】

 
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
 
 
实验二
 
 
Al2O3能加快过氧化氢的分解速率
 
实验三:
【实验目的】Al2O3在反应前后质量是否改变。
【实验步骤】干燥.
【提出新的问题】Al2O3的化学性质在反应前后是否改变.

解析试题分析:实验一是为了与实验二对比,因此实验一的操作是:将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中;实验二通过实验现象可得出的结论是:Al2O3能加快过氧化氢的分解速率;催化剂除了能改变反应的速率外,还要求本身的化学性质和质量不变,故实验三中称量了反应前后氧化铝的质量,故目的是:Al2O3在反应前后质量是否改变;将二氧化锰从溶液中滤出的操作是过滤;实验四还要验证的是:Al2O3的化学性质在反应前后是否改变。
考点:催化剂

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:探究题

某化学兴趣小组对CO2是否支持常见金属的燃烧进行探究活动。
【活动一】探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧
实验①:将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶,发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外,还有一种黑色固体。(1)镁在CO2中反应的化学方程式为                        ,此反应的基本类型是    
(2)实验①的结论是                                。由该结论可知            (写“能”或“不能”)用CO2灭火器扑灭活泼金属的火灾。
(3)通过实验①你对燃烧条件的新认识是                              
【活动二】探究CO2是否支持生活中常见金属铁的燃烧,兴趣小组设计如下方案:
方案①:将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时,插入装有CO2的集气瓶中,观察铁丝能否被引燃。
方案②:将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带,点燃镁带,待镁带快燃尽时,插入装有CO2的集气瓶中,观察铁丝能否被引燃。
实验评价:你认为方案    (填①或②)更为科学,理由是:                                                                                                              

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢(H2O2)溶液当作酸与氧化铁(Fe2O3)粉末混合,发现有大量气泡产生。她联想到二氧化锰(MnO2)可作为H2O2分解的催化剂,那么,Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢?请你一起参与探究,并填写下列空白。
【猜想】Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验
实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,伸入带火星的木条,观察到木条没有复燃,说明H2O2溶液常温下分解缓慢。
实验二 在实验一的试管中加入wg Fe2O3粉末,有大量气泡产生,然后伸入带火星的木条,观察到木条复燃,说明                              
实验三 待反应结束后,将试管里的不溶物滤出,并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为wg,说明                                              
【实验结论】小丽同学认为,Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。
【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确,仅做这三个实验还不充分,需要补充一个探究实验,探究Fe2O3粉末的化学性质在反应前后没变.
【拓展】下表是同学们探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据:
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间

       浓度
时间/min
催化剂
 
30%H2O2
溶液
 
15%H2O2
 溶液
 
5%H2O2
溶液
 
加入wg MnO2
 
0.2
 
0.8
 
2.0
 
加入wg Fe2O3
 
7.0
 
9.0
 
16.0
 
 
通过对表格中的数据进行分析,你能得出的结论是                                
【延伸】明同学看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化剂,还联想到一种蓝色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化剂,请你一起参与计算:
(1)CuSO4的相对分子质量           
(2)80gCuSO4与多少克Fe2O3含有相等质量的氧元素?(写出计算过程,结果精确到0.1)

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

请你参与下列探究.
[问题情景]某小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时,有较多气泡放出.为探究生成的气体成分,该小组同学进行了下述实验.
[提出猜想]从物质组成元素的角度分析,生成的气体可能是SO2、H2
[查阅资料]
(1)SO2与CO2具有相似的化学性质,能与石灰水反应生成白色沉淀,则化学方程式是      
(2)H2能与某些金属氧化物发生置换反应.写出H2与CuO反应的化学方程式是       
[方案设计]依据上述猜想,实验小组同学分别设计方案.
(1)甲同学验证生成的气体中是否含有SO2,其方案是将放出的气体          ,结论是没有SO2
(2)乙同学利用图所示装置验证生成的气体中是否含有H2,实验前应将气体从a处通入一段时间,原因是              ,之后再点燃酒精灯,则玻璃管中的现象是                 ,说明铁粉与硫酸铜溶液反应产生的气体是氢气.

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外,氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行分析:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。

实验编号
 
   实验药品
 
分解温度(℃)
 
 ①
 
 氯酸钾
 
    580
 
 ②
 
 氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1)
 
    350
 
 ③
 
 氯酸钾、氧化铜(质量比l:1)
 
    370
 
 ④
 
 氯酸钾、氧化铁(质量比1:1)
 
    390
 
【分析数据、得出结论】
(1)由实验__________与实验④对比,证明猜想合理。
(2)实验所用的三种物质,催化效果最好的是_________________。
【反思】
(1)若要证明氧化铁是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后              不变;
(2)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证                 
(3)同种催化剂,还有            因素可能影响催化效果。

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

实验室有三瓶失去标签的白色粉末,已知它们可能是碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钾中的一种。请你设计实验把它们区别开来,并完成以下实验报告.

实验操作
预期现象与结论
                                     
                                         
                                     
                                          
 

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

达州盛产天然气,有“中国气都”之称的美誉.天然气的主要成分是甲烷(CH4),我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,请你参与:
【提出问题】:甲烷燃烧后生成哪些物质?
【查阅资料】:含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】:甲 CO2 H2O;乙 CO  H2O;丙 NH3CO2 H2O;丁 CO2 CO  H2O。
你认为      同学的猜想是错误的,理由是                                        
【实验探究】:为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置:

(1)A、B装置的顺序能否颠倒?(填“能“或“否”)                  
(2)实验中用纯净O2而不用空气的原因是                                          
(3)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝,B、D中澄清石灰水变浑浊,C中红色粉末变成黑色,由此推
           同学猜想成立。
(4)请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式:                 、_______________________________________________
【反思与交流】:为避免有毒的CO污染环境,所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是        

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

实验课上,小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液,生成白色沉淀,过滤后得到无色溶液,他说:“我制得了氢氧化钠溶液!”并用实验加以验证
(1)他做了如下实验

实验步骤
实验现象
实验结论
用试管取无色溶液少许,滴入2滴无色酚酞试液
无色酚酞试液变红
无色溶液中含有氢氧化钠
 
小玉认为小舟的实验方案不严密,不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠,理由是:      
(2)小玉设计了另一个实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中,加入            
                     
②过滤,向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液
 
              
              
 
无色溶液中确实含有氢氧化钠
 
(3)小玉的实验可靠性高的原因是①         .②                

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

某研究学习小组对“NaOH溶液与稀H2SO4溶液是否恰好反应”进行实验探究.

(1)如图是类似教材所示酸与碱反应的实验过程.
①图中仪器A的名称是             
②向A中加入10mLNaOH溶液,并滴入3滴酚酞试液,再向其中慢慢滴入稀硫酸,并用玻璃棒不断       ,使溶液混合均匀,直至溶液的颜色由红色恰好变成      色为止,表明两者发生了反应,该反应的化学方程式为                               
(2)为探究上述酸碱反应后,硫酸是否过量.设计了如下两种方法:
方法①:取少量反应的溶液,用pH试纸检验,测得pH<7,表明硫酸过量.
方法②:取少量反应的溶液,向其中滴加适量的BaCl2溶液,可观察到有白色沉淀产生,表明硫酸过量.
上述两种方法中,你认为正确的是方法    (选填“①”或“②”).请用文字说明另一种方法不合理的原因                                                        

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