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    7．生石灰、烧碱、浓硫酸是常用的干燥剂，其中，吸收水分发生潮解的物质是NaOH（写化学式），写出其中生石灰做干燥剂的原理CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示），浓硫酸的稀释方法是浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌．

    分析 根据烧碱易潮解，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，结合浓硫酸的稀释方法，进行分析解答．

    解答 解：烧碱易潮解，吸收水分发生潮解的物质是烧碱，其化学式为：NaOH．
    生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
    稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中．
    故答案为：NaOH；CaO+H2O═Ca（OH）2；浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌．

    点评 本题难度不大，了解常见的干燥剂、浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．小刚同学通过实验把浑浊的泥水变澄清，下列仪器中不需要的是（　　）
    A．烧杯B．漏斗C．量筒D．玻璃棒

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    18．在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验．干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告．
    （1）
    实验步骤实验现象结论
    ①试管发热干燥剂含有CaO
    ②取用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液变红干燥剂中含有Ca（OH）2，干燥剂部分变质
    （2）既然干燥剂中已有CaO和Ca（OH）2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）取少量样品于试管中，滴入几滴稀盐酸，若有气泡产生则有CaCO3
    （3）小东认为步骤②不严谨，理由是：由于Ca（OH）2不一定是变质生成的，CaO能和水反应生成Ca（OH）2，故也有可能是生石灰和水反应刚生成的
    （4）愉快的小组活动结束了，同学们受到启示，实验室的有些药品需要密封保存，请举出一种NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．水污染的来源有工业三废的任意排放，农药化肥的大量使用，生活污水的随意排放（至少写出两种），自来水厂净化水的过程包括沉降、过滤、吸附、消毒等，消毒通入的氯气和水反应生成的HCIO 具有杀菌消毒作用，反应的化学方程式为CI2+H2O=X+HCIO．X的化学式是HCl．能证明水的组成实验是水的电解或氢气燃烧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的有效药物表蒿素获得诺贝尔奖，下列关于青蒿素（化学式为C15H22O5）的说法正确的是（　　）
    A．青蒿素属于氧化物
    B．青蒿素中氢元素质量分数的计算式是$\frac{22}{282}$×100%
    C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：22：5
    D．靑蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．将Cl2通人NaOH溶液中的反应是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，工业制漂白粉是将氯气通入石灰水中，请写出该反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉的有效成分是Ca（ ClO）2，其中氯元素的化合价为+1．

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    19．我国女科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学成医学奖．她为研制新型抗疟疾药青蒿素做出了突出贡献•挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．关于青蒿素[CI5H22mO5]说法正确的是（　　）
    A．青蒿素属于氧化物B．青蒿素的相对分子质量是302g
    C．青蒿素碳元素的质量分数最高D．青蒿素有42个原子

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    16．写出下列反应的化学方程式：
    ①铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
    ②实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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    17．请用化学用语表示：
    5 个钾原子5K     4 个铵根离子4NH4+   2 个氯离子2Cl-   
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