【题目】通过下列原子结构示意图可以得到许多信息，其中下列各组原子结构示意图中所表示的两种元素具有相似的化学性质的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】
A、质子数为2的原子为He原子，质子数为18的原子为Ar原子，二者都是稀有气体元素，化学性质都表现为稳定，符合题意；
B、质子数为9的原子最外层有7个电子，不稳定，易得1个电子而形成稳定结构；质子数为11的原子最外层有1个电子，不稳定，易失去最外层的1个电子而形成稳定结构；化学性质不同，不符合题意；
C、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同。质子数为2的He为稀有气体元素，化学性质稳定；而质子数为12的原子最外层电子数为2，不稳定，易失最外层的2个电子形成稳定结构，不符合题意；
D、质子数为10的原子，最外层电子达8电子稳定结构，性质稳定；质子数为8的原子最外层电子数为6，不稳定，易得2个电子形成稳定结构。两种元素化学性质无相似处，不符合题意。故选A。
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【题目】某化学兴趣小组同学设计了如下“串联实验”：C装置中加入足量的稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并验证相关性质，请你一起完成该实验。
（1）实验开始时，关闭b，打开a，装置B中化学反应方程式为_____，装置A中的实验现象能证明二氧化碳的性质有_____。
（2）关闭a，打开b。装置D、E的作用是除去二氧化碳中混有的氧化氢和水蒸气，F装置中直玻璃管内发生反应的化学方程式为_____，说明木炭粉具有_____性，证明G装置直玻璃管中化学反应已发生的现象是_____。
（3）小慧同学认为将C、B装置连接，得出CO2能与水发生反应的理由不够充分。她提出用图2所示装置，将下列操作方法合理排序（操作方法可重复使用），只需五步操作就可证明CO2能与水发生反应，她的实验操作顺序为_____（填序号）。
①从f端通入氮气 ②从分液漏斗向广口瓶内滴加适量蒸馏水
③从e端通入二氧化碳 ④将干燥的蓝色石蕊试纸放入广口瓶中
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【题目】如图是水的电解实验装置图，请回答下列问题：
（1）①该反应是将电能转化为_________能；与a管相连的是电源的______极（填正或负）
②检验b管内气体的方法是____________
③若a管收集到8mL气体，则在相同条件下b管应收集到的气体是___mL。
（2）从微观上下列说法正确的是______（填字母）。
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的
（3）写出电解水的符号表达式为__________。
（4）水对于人类的生产和生命活动有重大的意义。生活中可以用________区分硬水和软水，通过________的方法将硬水软化
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【题目】某些酸和碱溶液反应没有明显现象，某研究性学习小组为证明它们发生了中和反应进行以下探究，请你参与实验
方案一：甲同学按图一进行实验。
（1）观察到溶液由红色变为无色，证明两种物质发生反应，反应的化学方程式是_____。
方案二：乙同学取一定量的稀盐酸，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得溶液的pH曲线如图二。
（2）0﹣40s时，溶液pH变大非常缓慢，其后急剧变大。开始时溶液pH变大非常缓慢的原因可能是_____。
（3）请你根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是_____。
方案三：丙同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图三所示的实验。
（4）实验①、②的实验目的是_____。
（5）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是_____。
（6）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____。
拓展探究：证明稀盐酸和稀氢氧化钠溶液确实能发生反应的方法还有多种，请你和小组同学用其他方案继续进行探究：
（7）若不加酚酞试液，将稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，则_____（填“能”或“不能”）证明两者确实发生了反应。
（8）若不加酚酞试液，将稀盐酸与10mL稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加，耗硫酸铜溶液5mL，此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实发生了反应，这个对比实验是（简述操作方法及结论）：_____。
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【题目】今年5月在北京召开了“一带一路”高峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界．
（1）古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛发相似，则蚕丝富含 （填序号）．
A．无机盐 B．蛋白质 C．糖类 D．维生素
（2）黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成．黑火药中至少含有 种元素，黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑，则X的化学式为 ．
（3）我国的高铁技术世界领先．高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为 ．
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【题目】下图是探究金属活动性顺序的实 验装置图。根据实验回答下列问题：
（1）甲组实验中判断金属活动性强弱的依据是___________________________，得出的金属活动性由强到弱的顺序为__________________。
（2）乙组实验中得出的金属活动性由弱到强的顺序为______________________。
（3）在甲乙两组实验中不发生反应的实验是________（填试管的序号）。
（4）反思与评价：若甲组实验中②④改用10%的稀硫酸，①③仍用10%的稀盐酸进行实验，____（填“能”或“不能”）保证得出同样准确的实验结论？乙组实验中只需选择其中的2个就可以得出正确的实验结论，其中必须进行的一个实验是____（填试管的序号），发生反应的化学方程式为__________________________________________。
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【题目】（9分）某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数．
探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性．
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2．0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10．5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214．0mL．（注：样品中的杂质不参加反应）
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1．4g．
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数．
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0．09g/L．
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是 ．
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥．
（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数．
（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填标号）．
A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积．
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【题目】某同学为了探究相关金属的性质，做了下列实验：
① A 中现象______；B 中反应的基本类型是______反应。
② 通过 A 和 B 实验不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，需补充一个实验达到 实验目的，写出该反应的化学方程式为______。
③ 实验 C 中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是
Ⅰ． Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ⅱ． Fe (NO3)2、AgNO3 Ⅲ．Fe (NO3)2、Cu(NO3)2 Ⅳ．________。 其中只有一个不合理的猜想是_______。（填编号）
④ 进行定量实验可确定猜想。
操作Ⅰ是______。根据数据分析，③中猜想______成立（填编号）。
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