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    实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气．计算：
    （已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
    （1）生成氢气的质量为多少克？
    （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
    （1）设生成氢气的质量为x，
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65             2
    13g            x
    ∴
    65
    2
    =
    13g
    x

    解之得：x=0.4g．
    （2）0.4g÷0.0899g/L=4.45L．
    答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.45升．
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    （已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
    （1）生成氢气的质量为多少克？同时生成硫酸锌多少克？
    （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）

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    （1）生成氢气的质量为多少克？
    （2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
    （3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

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    （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）

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    （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）

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