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    （2012?鞍山一模）比较与分析归纳会使你变得更聪明．请分析下表中信息，回答有关问题：
    名称 符号 原子结构示意图 单质的
    化学式    		 常温常压下
    状态    		 单质与氢气反应
    氟 F F2 气态 黑暗处爆炸
    氯 Cl Cl2 气态 光照爆炸
    溴 Br Br2 液态 加热反应
    碘 I I2 固态 持续加热缓慢反应
    （1）上述表中X=
    17
    17
    ；
    （2）①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：
    随着原子核电荷数的增加，电子层数也逐渐增加（最外层电子数相同）
    随着原子核电荷数的增加，电子层数也逐渐增加（最外层电子数相同）
    ；
    ②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）：
    随着原子核电荷数的增加，其在常温常压下单质的状态由气态逐渐变为液态、固态
    （或随着原子核电荷数的增加，其单质的化学活泼性逐渐减弱）
    随着原子核电荷数的增加，其在常温常压下单质的状态由气态逐渐变为液态、固态
    （或随着原子核电荷数的增加，其单质的化学活泼性逐渐减弱）
    ；
    （3）已知：Cl2和Br2的化学性质相似，Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的反应方程式为：HClO+NaOH=NaClO+H2O，试分别写出Br2与水，Br2与NaOH溶液反应的化学方程式：
    Br2+H2O=HBr+HBrO
    Br2+H2O=HBr+HBrO
    ；
    Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O
    Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O
    ．
    分析：（1）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；进行解答；
    （2）根据原子结构示意图及元素周期律的知识，进行分析解答；
    根据常温常压下对应单质的状态、性质进行比较，总结规律；
    （3）根据书写化学方程式的步骤：写、配、注、等，正确书写化学方程式即可．
    解答：解：（1）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；可得X=2+8+7=17；
    （2）根据原子结构示意图归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律为：随着原子核电荷数的增加，电子层数也逐渐增加（最外层电子数相同）；
    根据常温常压下对应单质的状态、性质进行比较，总结规律为：随着原子核电荷数的增加，其在常温常压下单质的状态由气态逐渐变为液态、固态；（或随着原子核电荷数的增加，其单质的化学活泼性逐渐减弱）；
    （3）根据书写化学方程式的步骤，Br2与水反应的化学方程式为：Br2+H2O=HBr+HBrO，
    Br2与NaOH溶液反应的化学方程式为：Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O；
    故答案为：（1）17；
    （2）①随着原子核电荷数的增加，电子层数也逐渐增加（最外层电子数相同）；
    ②随着原子核电荷数的增加，其在常温常压下单质的状态由气态逐渐变为液态、固态（或随着原子核电荷数的增加，其单质的化学活泼性逐渐减弱）；
    （3）Br2+H2O=HBr+HBrO；Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O．
    点评：本题考查学生根据图示信息进行分析总结解题的能力，及正确书写化学方程式的能力．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2012?鞍山一模）用数字和化学符号填空：
    （1）-2价的硫元素
    -2
    S
    -2
    S
    ；
    （2）2个碳酸根离子
    2C
    O
    2-
    3
    2C
    O
    2-
    3
    ；
    （3）氯酸钾
    KClO3
    KClO3
    ．

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    （2012?鞍山一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题．
    （1）A点的含义
    t1℃时甲和乙的溶解度相同
    t1℃时甲和乙的溶解度相同
    ．
    （2）t2℃时，100g水中溶解40g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解
    20
    20
    g甲，溶液达到饱和．
    （3）t1℃时，若要将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是
    加入甲（合理均可）
    加入甲（合理均可）
    （写出一种即可）．
    （4）t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体较多的是
    无法确定
    无法确定
    （写“甲”、“乙”或“无法确定”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?鞍山一模）硫酸产量标志着一个国家化工业发展的水平．工业生产硫酸的主要流程为：
    ①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ②SO2转化为SO3③用浓H2SO4吸收SO3
    请回答相关问题：
    （1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：
    作为炼铁原料
    作为炼铁原料
    ．
    （2）SO2具有与CO2相似的化学性质．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2，请写出此反应的化学方程式
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
    ．
    （3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是
    O2
    O2
    ．
    （4）将SO2和Cl2通入水中至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：Cl2+SO2+2H2O═
    H2SO4
    H2SO4
    +2HCl
    （5）实验室稀释浓硫酸的方法是：
    将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
    将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
    ．

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