解：
[方案设计]（1）氧气的检验方法是：用带火星的木条，能够复燃说明是氧气；
（2）SO
2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO
2+2NaOH=Na
2SO
3+H
2O；
（3）如果放出的是O
2和H
2，可燃性气体氢气不纯点燃时会爆炸，实验时在B处易发生爆炸事故；
根据化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，若生成气体含氧气，O元素化合价升高，则必定还含有H或S元素化合价降低所产生的氢气或二氧化硫气体，因此，所得气体肯定不能是氧气；
[实验探究]含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色说明有还原性气体即氢气，氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H
2
Cu+H
2O
（2）①由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故2H
2O
2
2H
2O+O
2↑；
②B中白磷能够燃烧的原因是白磷的温度达到着火点，与氧气接触；
③氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
④用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大．
故答为：①2H
2O
22H
2O+O
2↑，②与氧气接触，③溶液由紫色变红色，④气体密度比空气密度大
故答案为：
[方案设计]（1）用带火星的木条试验，木条复燃则是氧气；
（2）SO
2+2NaOH=Na
2SO
3+H
2O；
（3）实验时在B处易发生爆炸事故；2H
2+O
2
2H
2O；氧气
[实验探究]H
2；H
2+CuO
Cu+H
2O；
（1）①2H
2O
22H
2O+O
2↑，②与氧气接触，③溶液由紫色变红色，④气体密度比空气密度大
分析：[方案设计]（1）验证是否为氧气，检验氧气的方法；
（2）根据氢氧化钠的性质，判断氢氧化钠与二氧化硫反应的反应物和生产物，正确书写化学方程式；
（3）可燃性气体不纯会爆炸．
[实验探究]因为“发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变”，所以产生的气体为氢气；书写氢气还原氧化铜的化学方程式．
（2）①由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故可书写其化学方程式；
②B中白磷能够燃烧的原因，应考虑燃烧的条件；
③氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
④用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大．
点评：本题主要考查化学实验的方案设计与评价，了解猜想和事实验证的方法及防范爆炸的措施，掌握氧气的检验方法．掌握氧气的反应原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的实验室制法及其物理性质和化学性质；注意燃烧与燃烧的条件．
（1）请你参与下列探究：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
（2013?东城区二模）请你参与下列探究．
（1）请你参与下列探究：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
