Question

使12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：请回答：

	第一次	第二次	第三次
所给氧气的质量g	4	8	16
生成氧化镁的质量g	10	20	20

（1）第

二

 次实验镁和氧气恰好完全反应；
（2）镁条燃烧生成氧化镁的质量比参加反应镁条的质量

大

（选填“大”、“小”或“不变”）．
（3）你认为另两次实验是否遵循质量守恒定律？

是

  （选填“是”或“否”）

Answer 1

分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．这里要考虑提供的药品是否完全参与化学反应，即考虑反应过程中某反应物过量的计算．

解答：解：（1）设消耗12g镁参加反应的氧气质量是x
2Mg+O₂

点燃  .

2MgO
48  32
12g x

48

12g

=

32

x

x=8g
故第二次实验镁和氧气恰好完全反应；
（2）由于镁条燃烧后生成的氧化镁质量等于镁和氧气质量之和，所以氧化镁的质量大于反应的镁的质量；
（3）由于化学变化都遵循质量守恒定律，所以另外两次实验也不例外．
故答案为：（1）二；（2）大；（3）是．

点评：运用质量守恒定律表明的各物质之间的质量关系来分析反应物是否恰好完全反应，找出提供的已知量之间的关系来进行判断．