Question

【题目】某黑色粉末含有氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种，做如下探究:将ag黑色粉末加入到盛有100.0g稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为(99.8+a)g。对实验的推理正确的是( )

A. 反应后烧杯内物质含有硫酸铁

B. 该稀硫酸的溶质的质量分数不低于9.8%

C. 原黑色粉末中一定含有铁粉,且铁粉的质量一定为5.6g

D. 若反应后烧杯内有黑色粉末剩余,则原黑色粉末中一定含有碳粉

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应后烧杯内物质不含有硫酸铁，故A错误；

B、充分反应后称得烧杯内物质质量为（99.8+a）g，说明生成氢气0.2g，则说明一定含有铁粉。

设：生成氢气0.2g需要硫酸的质量为x。

x=9.8g；稀硫酸中溶质的质量分数最小=，故B正确；

C、充分反应后称得烧杯内物质质量为（99.8+a）g，说明生成氢气0.2g，则说明一定含有铁粉。

设：生成氢气0.2g需要铁的质量为y。

x=5.6g；需要铁的质量是5.6g，因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是5.6g，故C错误；

D、若反应后烧杯内有黑色粉末剩余，则原黑色粉末中不一定含有碳粉，可能过量的铁粉，故D错误，故选B。