Question

6．图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．回答下列问题

（1）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
（2）t₂℃时，30g物质a加入到50g水中，所得溶液的质量是75g
（3）t₁℃时，a、b、c三物质的饱和溶液升温到t₂℃所得溶液中溶质质量分数的大小关系是c＜a＜b
（4）若固体b中含有少量的a，可用蒸发结晶的方法提纯b（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

Answer 1

分析 （1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；
（2）据该温度下a的溶解度分析解答；
（3）当温度为t₁℃时，a、c两物质的溶解度相等，因为在该温度下，a、b有交点；t₂℃a、b、c三物质的溶解度由大到小的顺序是a=b＞c；将t₁℃a、c的饱和溶液均升温至t₂℃，则a、c溶液中溶质的质量分数的大小关系是a＞c，因此升温之后，a的质量分数没有变化，c有固体析出，质量分数变小；
（4）通过溶解度曲线，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出提纯物质的方法．

解答 解：（1）从t₂℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₂℃时它们的溶解度大小顺序是a＞b＞c；故填：a＞b＞c；
（2）t₂℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以30ga物质加入到50g水中不断搅拌最多溶解25g，所以充分溶解形成的溶液质量是75g；故填：75；
（3）将t₁℃三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃时，a和b的溶质质量分数不变，c析出晶体，溶质质量分数减小，故其三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是c＜a＜b；故填：c＜a＜b；
（4）由溶解度曲线的意义可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而变化不大．所以，当b中含有少量a时，可以用蒸发结晶的方法提纯b．故填：蒸发结晶．

点评 解答本题关键是知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，固体物质从溶液中结晶析出的方法．