【题目】人们研究化学反应的目的是为了获取新物质和能量,下列人们获取能量的方法中没有涉及化学方法的是( )
A.热电厂烧煤发电 B.用炸药开山修路
C.利用太阳能热水器洗澡 D.用蜡烛照明
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【题目】有如下仪器:a.量筒 b.玻璃棒 c.药匙 d.托盘天平 e.酒精灯 f.胶头滴管(填编号)
取用固体药品的是_____________
量取液体体积的是______________
用于吸取和滴加少量液体的是______________
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【题目】某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质,并作了延伸探究.
探究一:甲同学设计了如下实验方案,请你帮助完成实验报告.
方案 | (1) | (2) | (3) |
实验操作 | |||
现象 | 澄清石灰水变浑浊 | 红色褪为无色 | |
结论或解释 | 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 | 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水.二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 | 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应 |
【提出问题】实验方案(3)褪色后溶液中的溶质是什么?
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性.
【作出猜想】乙同学从反应情况分析,溶液中除含少量酚酞外,溶质可能有以下三种情况:
①CaCl2;②CaCl2和HCl;③CaCl2和Ca(OH)2
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出:猜想③肯定不合理,其理由是
探究二:
丁同学为进一步验证乙同学的猜想,设计实验如下:将实验方案(3)褪色后溶液倒入烧杯中,向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量,边滴边振荡.实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系,如图所示.写出实验过程中的现象 乙同学的猜想中, (填序号)合理.
学习小组结合图象,分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化.下列说法正确的是 .(填序号)
A.溶液质量逐渐增大
B.氯化钠质量逐渐增大,V2后不变
C.氯化钙的质量先增大后减小
D.溶液的pH一直在增大.
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【题目】下列有关溶液的说法中,正确的是
A. 溶液都是无色、透明的
B. 均一、稳定的液体都是溶液
C. 硝酸铵溶于水,使溶液的温度降低
D. 溶质都以分子形式溶解在溶剂里
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【题目】煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热,使煤分解成许多有用的物质,煤气是其中一种。煤气的主要成分是什么呢?某兴趣小组为此展开了探究。
【查阅资料】(1)煤气中可能含有 CO、CO2、H2、CH4 中的一种或几种。
(2)常温下,氯化钯(PdCl2)溶液吸收 CO 时发生的化学反应方程式为:
CO +PdCl2+H2O CO2+Pd↓(灰色) +2HCl
【实验方案】兴趣小组的同学设计如下装置探究煤气中的成分。
【交流讨论】请回答实验中的有关问题:
(1)实验开始后,A 中无明显现象,说明煤气中不存在____________________;
(2)若煤气中有 CO 存在,则 B中产生的现象是 ;
(3)写出 C 中发生反应的化学方程式___________________;(写一个即可)D中浓硫酸的作用是__________________。
(4)若 F 中无水CuSO4变蓝色,则E中一定发生的化学方程式为 ;
(5)点燃F装置导出的气体,有火焰产生。江枫认为煤气中含 CH4,理由是CH4可以燃烧,CH4 燃烧的化学方程式是__________________,老师则认为不能确认煤气中含有 CH4,理由是____________________。为了确定煤气中是否有CH4,老师接着采取的操作方法是 ;观察到的现象是______________________。由此验证煤气中一定含有CH4。
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【题目】某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成,开展了一下探究活动.
【讨论与交流】
(1)NaOH能与空气中的 (填化学式)发生反应生成Na2CO3.
(2)Na2CO3的水溶液呈碱性.
【查阅资料】
(3)NaOH在空气中不会转化成NaHCO3;
(4)CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性.
【猜想假设】猜想一:固体全部为NaOH.
猜想一:固体全部为 .
猜想一:固体为NaOH和Na2CO3的混合物.
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液.按以下两种方案进行实验:
方案一:用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH (填“>”、“<”或“=”),说明猜想一成立.、
方案二:取该溶液少许,往其中加入足量CaCl2溶液,有白色沉淀产生;待沉淀不再产生,过滤,再往滤液中滴入酚酞试液,溶液变成 色,说明猜想三成立.
【归纳与总结】很明显,方案一的结论 (填“正确”或“错误”),理由是 .
【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成,该实验小组的同学称取26.6g待检固体,按如图所示过程实验(步骤②产生的气体全部逸出),请参照图中提供的数据计算:
(5)26.6g固体混合物中Na2CO3的质量.
(6)所用稀盐酸中溶质的质量分数.
(7)实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数.
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【题目】反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律,通过反思与探索,同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。
【知识回顾】
1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。
2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电,原因是硫酸钠溶于水:Na2SO4→________。
【探索发现】
(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
(2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图
(提示:生成硫酸钡白色沉淀)
(3)有气体生成的复分解反应,以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例,反应实质:2H++CO32-→________________。
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。
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【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线右图所示,请据图回答下列问题。
(1)P点表示的意义是 ;
(2)20℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ;
(3)欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是 ;(写一种即可)
(4)40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是:甲 乙。(填 :大于、小于、等于)
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