Question

A图为实验示意图，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液．当它们由室温升到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管①中盛装的是乙物质全部溶解，试管②中有丙物质析出．B图表示三种物质的溶解度曲线．请你据此现象回答下列有关问题：
（1）室温时，

 

（选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”）中溶液可能是不饱和溶液；
（2）如图能表示甲物质的溶解度曲线的是

 

（选填a、b或c）；
（3）若乙物质溶液中混有少量的甲物质，提纯乙物质可采取的方法是

 

；
（4）对于甲、乙两物质饱和溶液，在温度

 

时，乙物质的溶质质量分数一定比甲物大．

Answer 1

考点：饱和溶液和不饱和溶液,结晶的原理、方法及其应用,固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据溶液中是否有未溶解的固体，分析室温时溶液的状态；
（2）根据温度改变固体物质的变化，分析物质的溶解度与温度的关系，对比溶解度曲线，判断曲线所代表的物质；
（3）根据物质溶解度与温度的关系，判断提纯物质的方法；
（4）根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系，比较饱和溶液溶质分数的大小．

解答：解：（1）室温时，烧杯和试管①中都有未溶解的固体物质，说明此时它们都是饱和溶液，而试管②中未有未溶解的固体，因此可判断，室温时试管②中的溶液可能是不饱和溶液；
故答案为：试管②；
（2）当温度从室温升高至80℃时，烧杯中的甲物质未溶解的固体质量基本不变，说明甲物质的溶解度受温度影响较小，这与曲线b一致；
故选B；
（3）温度升高时，未溶解的乙物质固体全部溶解，说明物质乙的溶解度受温度影响较大，而物质甲的溶解度受温度影响不大，所以当乙中混有少量甲时，可采取降温结晶的方法提纯乙；
故答案为：降温结晶；
（4）乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大，则满足乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度即可；根据溶解度曲线图，当温度高于t℃乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；
故答案为：高于t℃．

点评：本题考查饱和溶液、不饷和溶液的区分，溶解度曲线的分析，提纯物质的方法等，注意基础．