Question

16．在天平两边的托盘上各放上盛有20克溶质质量分数为36.5%的盐酸的烧杯，此时天平平衡，然后两边分别放入下列各组物质，天平仍能平衡的是（　　）

• A． Zn 10克  Fe 10克
• B． MgCO₃ 4.2克  A_gNO₃ 2克
• C． CuO  4克  Cu 4克
• D． CaCO₃ 10克  Ca（OH）₂ 10克

Answer 1

分析 因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．稀盐酸中溶质的质量是：36.5g×10%=3.65g，可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较．

解答 解：A、根据Zn→2HCl和Fe→2HCl的关系可知，锌和铁都有剩余，36.5g10%盐酸全部反应，则产生的氢气一样多，因此天平平衡，故A正确；
B、MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
    84    73            44
    4.2g  3.65g          2.2g
所以天平两边都增重2g，天平平衡，故B正确；
C、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，没有气体放出，铜和盐酸不反应，所以相当于在天平两盘中分别放4g物体，所以天平仍然平衡，故C正确；
D、碳酸钙和盐酸放出二氧化碳气体，增加质量小于10g，而氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，没有气体放出，质量仍然为10g，所以天平不平衡，故D错误．
故选：ABC．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是有关天平的平衡问题，也是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．