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【题目】化学与生活息息相关,请你用所学化学知识回答以下生活中的常见问题.

(1)自来水作为生活用水,加入肥皂后产生的泡沫较多,此井水是__(填“硬水”或“软水”)

(2)在农村烧锅做饭时引燃枯枝后,如果迅速往“灶”里塞满枯枝,结果反而燃烧不旺,并产生很多浓烟,说明物质充分燃烧需要的条件是__

(3)下列物质都可以用来作为燃料:①煤 ②氢气③石油④天然气.其中最清洁的燃料是__(填序号)

(4)“科学膳食”是人类健康的保障,营养学家建议每天早晨喝一杯豆浆,主要是摄入__(填序号)

A.维生素 B.蛋白质 C.油脂 D.糖类.

【答案】 软水 使可燃物与空气(或氧气)充分接触 B

【解析】(1)鉴别硬水和软水用肥皂水。泡沫丰富无浮渣的是软水,泡沫较少,起浮渣的是硬水;

(2)根据使可燃物充分燃烧的条件之一是使可燃物与空气(或氧气)充分接触解答;

(3)根据燃烧无碳的排放解答;

(4)根据豆类的主要营养物质是蛋白质解答。

解:(1)鉴别硬水和软水用肥皂水。泡沫丰富无浮渣的是软水,泡沫较少,起浮渣的是硬水。故此井水是软水;

(2)迅速往“灶”里塞满枯枝,导致可燃物与空气不能充分接触。故填:使可燃物与空气(或氧气)充分接触;

(3)最清洁的燃料燃烧无碳的排放,因此可燃物中不含碳元素。故最清洁的燃料是氢气(②);

(4)豆类及豆制品的主要营养物质是蛋白质。故填B。

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【题目】【2016年广西省贺州市】重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业,产品远销全国各地.某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究,小组成员从一包粉体产品中取出样品510g放入烧杯中,并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与盐酸反应),实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示.

稀盐酸的总质量(g)

1000

2000

3000

4000

5000

6000

7000

烧杯中物质总质量(g)

1466

2422

m

4334

5290

6290

7290

(1)碳酸钙的相对分子质量为

(2)表中m=

(3)求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留两位小数).

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【题目】为除去物质中的杂质(括号内为杂质),所选试剂(过量)及操作方法均正确的是( )

物质

选用试剂

操作方法

A

Cu(CuO)

氧气

通入氧气并加热

B

CO2(HCl)

氢氧化钠溶液

通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

C

CaCl2溶液(盐酸)

碳酸钙粉末

加入碳酸钙粉末充分反应后过滤

D

KCl溶液(K2CO3

氯化钙溶液

加入氯化钙溶液充分反应后过滤

A. A B. B C. C D. D

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【题目】推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是( )

A.单质中只含有一种元素,但是只含有一种元素的物质不一定是单质

B.中和反应一定有盐生成,所以有盐生成的反应一定是中和反应

C.H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同

D.氧化物一定含氧元素,含氧元素的物质一定是氧化物

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【题目】健康对于一个人来说是最重要的。下列关于健康的叙述正确的是( )

①多吃水果蔬菜可以起到补充蛋白质的作用 ②适当补充钙、铁、锌等微量元素对人体健康有益 ③人体缺乏维生素C会引起坏血病 ④摄人食盐中的氯离子可以在胃液中起到促生盐酸,增进食欲,帮助消化的作用,所以应该多吃盐 ⑤食用加碘食盐可防治碘缺乏病

A. ①②④ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ③④

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【题目】某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应,产生气泡并闻到刺激性气味,铜片溶解,溶液呈蓝色,请你参与实验探究.

【查阅资料】SO2是一种无色,有刺激性气味,有毒的气体.

(1)【提出问题】产生的气体是什么?

【提出猜想】猜想一:SO2;猜想二:SO2和H2

你认为猜想二________(填“正确”或“错误”)。

(2)【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么?

【提出猜想】猜想一:CuSO4;猜想二:CuSO4和H2SO4

【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释,并分装在A、B两支试管中,然后进行下列实验,并完成如表:

步骤

实验操作

实验现象

实验结论

步骤一

在试管A中加入少量的CuO粉末

____________

溶液中含有H2SO4

步骤二

在试管B中加入过量的NaOH溶液

有蓝色沉淀生成

溶液中含有CuSO4

【探究结论】通过实验,猜想二正确。

写出步骤二发生反应的化学方程式__________________

完成并配平方程式:__Cu+____H2SO4(浓)=_______________

【反思评价】根据化学方程式:小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜,小李认为不适宜,理由是________________

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请你一起参与以下探究。

【提出问题】除了“金属活动性、溶液的质量、溶质质量分数”外,还有哪些因素会造成锌比铝产生气体快?

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【实验探究】

(1)按题中开始时小组同学设计的实验方案比较锌、铝的金属活动性是_______(填“合理”或“不合理”)的,原因是_________________________________

(2)请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式____________________________________

(3)某同学设计如下实验方案进行实验:

实验步骤

实验现象

实验结论

取表面积相同的锌、铝,分别放入温度相同、浓度相同、体积相同的稀盐酸中

锌产生气体快,铝刚开始反应比锌慢,后逐渐快起来

猜想1 ________(填“成立”或“不成立”)

产生这种现象的原因是_________________________________,所以做金属与酸的反应实验时,必要的处理是_______________________________________

[注意:若答对下面小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]

【实验拓展】再写一种影响铝与酸反应快慢的因素_________________(与以上题中提到的影响因素不同),设计合理的实验方案,并写出“实验步骤、现象和结论”。

____________________________________________________________________

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【题目】已知A、B、C、D四种物质都含有同一种金属,其中A是单质,B是黑色固体,C是红色固体。他们之间存在如下转化关系:

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(1)化学式:A______________;B______________

C_______________;D_______________

A转化为D化学方程式为______________________________________

(2)在高温条件下,C和无色气体E反应的化学方程式为_____

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