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    3．关于金属及其合金的说法正确的是（　　）
    A．自然界中大多数金属以化合物形式存在
    B．所有金属的颜色都是银白色
    C．黄铜的硬度比纯铜的硬度小
    D．生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中

    分析 A、自然界中大多数金属以化合物形式存在；
    B、根据常见金属的颜色，进行分析判断；
    C、根据合金的性质来分析；
    D、根据生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，进行分析判断．

    解答 解：A、自然界中大多数金属以化合物形式存在，正确；
    B、金属的颜色不一定都是银白色的，铜呈紫红色，错误；
    C、金的硬度比组成它的金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，故黄铜的硬度比纯铜大，错误；
    D、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，铁能与稀盐酸反应，但碳不与稀盐酸反应，生铁不能完全溶解在足量稀盐酸中，错误．
    故选A．

    点评 本题难度不大，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g．该温度下，若将50g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质和溶液的质量比为1：2，溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”），若将溶液的状态（饱和或不饱和）改变方法有加硝酸钾、降温（填任意两种即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe 2O 3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

    （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
    （2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4、；
    （3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
    （4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
    温度/℃0103040506064708090
    溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2
    析出晶体FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
    根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）冷却结晶温度最高不超过64℃；
    （5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是B（填字母编号）．
    A．化合反应   B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
    硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe 2O 3+SO2+X+7H2O 其生成物X的化学式SO3，该反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）请从H、C、O、Ca、Fe五种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式或名称．
    ①能供人体呼吸的气体是O2；
    ②能还原氧化铜的化合物是CO；
    ③用于改良强酸性土壤的物质是Ca（OH）2；
    ④能同时吸收氧气和水，从而用于食品防腐剂的是Fe．
    （2）如图所示的仪器有很多用途．
    ①将二氧化碳气体进行干燥，可在瓶内盛浓硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
    ②用排水法收集难溶于水的气体，可将瓶子先装满水，然后从A（选填“A”或“B”）导管通入气体，另一导管排出水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．经常食用海带、紫菜可以预防甲状腺疾病是因为它们富含的元素是（　　）
    A．ClB．ZnC．FeD．I

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列对比实验不能实现相应目的是（　　）
    A．
    鉴别CO与H2    		B．
    比较微粒间空隙大小
    C．
    探究铁生锈 需要与水接触    		D．
    探究物质燃烧需要与氧气接触

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关元素的说法中正确的是（　　）
    A．元素是具有相同质子数的粒子的总称
    B．元素的原子序数与该元素原子的核电荷数相同
    C．由同种元素组成的物质一定是单质
    D．在物质发生化学变化时，元素种类可能会变

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．焊接金属时，能用作保护气的一组气体是（　　）
    A．H2   N2B．N2  O2C．CO2  COD．N2  Ar

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．雷利时英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度．

    方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572g/L．
    方法二：将氨气通过炽热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L
    若两次测定的状况相同，请问：
    （1）方法二中发生反应的化学方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
    （2）欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如图所示（不可重复使用），在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序，瓶中应盛放什么物质？bagh或者ghba；上述装置顺序中，第一个盛放氢氧化钠溶液，第二个盛放浓硫酸
    （3）请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因方法一中的气体含有稀有气体而方法二的气体是纯氮气．

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