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    20、实验1和实验2用于研究可燃物的燃烧条件．下列判断正确的是（　　）
    分析：本题必须通过比较才能得出燃烧的条件．我们先分析一下不同的药品分别处于的环境：铜片上的白磷与氧气接触，温度也能达到着火点；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点；水中白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触．实验2中的白磷温度达到着火点，也与氧气接触．
    解答：解：
    铜片上的红磷和白磷所处环境一样，只能说明是温度达不到的原因，即说明红磷的着火点高；实验2中温度并没有变化，只是提供氧气，即能燃烧，说明是与氧气有关，同样如果撤了氧气，白磷就不能燃烧；由此可以得出燃烧的条件是：可燃物、与氧气接触、达到着火点．
    故选A．
    点评：本题考查学生判断能力及能否对给出的信息进行加工处理能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?潍坊）小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究．
    【查阅资料】
    HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别．
    【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
    【实验原理及实验方案设计】（略）．
    【探究实验】
    ①先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是
    除去合金表面的氧化膜
    除去合金表面的氧化膜
    ．用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag．
    ②将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．
    ③将小烧杯中的混合物过滤，
    洗涤、干燥
    洗涤、干燥
    （请将此实验步骤补充完整）．
    ④称取固体的质量为bg．
    ⑤计算出黄铜中锌和铜的质量分数．
    【反思与评价】
    在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
    【拓展探究】
    ①重复【探究实验】步骤1．
    ②将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
    （1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是
    Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag
    Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag
    ．
    （2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为
    硝酸锌、硝酸铜和硝酸银
    硝酸锌、硝酸铜和硝酸银
    ．
    （3）设计两种实验方案来验证以上猜想．
    方案 实验操作 实验现象 结论
    方案一 取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝
    铜丝表面无变化
    铜丝表面无变化
    		 猜想①成立
    铜丝表面有银白色固体析出
    铜丝表面有银白色固体析出
    		 猜想②成立
    方案二
    取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸
    取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸
    滤液无明显变化
    滤液无明显变化
    		 猜想①成立
    生成白色沉淀
    生成白色沉淀
    		 猜想②成立

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史．教材用如图Ⅰ实验介绍这一知识．
    精英家教网
    （1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）如图Ⅰ实验中试管口向下倾斜的目的是
     
    ；
    （3）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用，这样处理的目的是
     
    ；
    （4）酒精灯火焰处加油铁丝网罩，作用是
     
    ；
    （5）为提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案实验．
    【装置改进】
    稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率．图Ⅱ装置将卧式装置改为立式装置．实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯外焰完全包围试管的下部．你认为设计是否更好？
     
    （填“是”或“否”）；理由是
     
    ；
    【实验研究】
    分别称取2g木炭和氧化铜的混合物，按每种比例重复实验3次．实验记录如表：
    总质量相同（2g）的木炭与CuO比例不同的实验对比表
    比例 1：6 1：7 1：8 1：9 1：10～1：11 1：12 1：13
    时间 1'51〃 1'43〃 1'57〃 1'51〃 1'51〃 1'53〃 4'
    实验现象 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 偶尔红热，气泡较少
    实验结果 表层铜珠较大，出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多 反应较完全，生成亮红色网状铜块 部分生成Cu2O 主要产物是Cu2O
    由实验数据分析，影响实验的另一因素是
     
    ；
    从产物分析，该混合物的最佳比例范围是
     
    ．
    【讨论交流】
    由于试管中有空气，实验时应该注意：
    ①混合物需进行预热，除了使试管均匀受热外，目的
     
    ；
    ②不能把石灰水浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据，因为试管中还可能发生反应：
     
    （写化学方程式）．
    【提出问题】关于影响实验的因素，你认为还可以进一步探究的问题：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：山东省中考真题 题型：实验题

    小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。
    【查阅资料】
    HCl+AgNO3=AgCl ↓+HNO3,AgCl 是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。
    【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。
    【实验原理及实验方案设计】（略）。
    Ⅰ【探究实验】
    1. 先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_________________________ 。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag 。
    2. 将ag 试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。
    3. 将小烧杯中的混合物过滤，_____________( 请将此实验步骤补充完整) 。
    4. 称取固体的质量为bg 。
    5. 计算出黄铜中锌和铜的质量分数。
    Ⅱ【反思与评价】 在步骤1 中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将                （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
    Ⅲ【拓展探究】
    1. 重复【探究实验】步骤1 。
    2. 将ag 试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
    （1 ）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是________________________ 。
    （2 ）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为______________ 。
    （3 ）设计两种实验方案来验证以上猜想。 

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。

    【查阅资料】

    HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。

    【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。

    【实验原理及实验方案设计】（略）。

    【探究实验】

    1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。

    2.将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。

    3.将小烧杯中的混合物过滤，_____________(请将此实验步骤补充完整)。

    4.称取固体的质量为bg。

    5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。

    【反思与评价】

    在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）

    【拓展探究】

    1.重复【探究实验】步骤1。

    2.将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。

    （1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是________________________。

    （2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为______________。

    （3）设计两种实验方案来验证以上猜想。

    方案

    实验操作

    实验现象

    结论

    方案一

    取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝

    ________________

    猜想①成立

    ________________

    猜想②成立

    方案二

    _________________________

    _________________________

    ________________

    猜想①成立

    ________________

    猜想②成立

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。

    【查阅资料】

    HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。

    【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。

    【实验原理及实验方案设计】（略）。

    【探究实验】

    1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。

    2.将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。

    3.将小烧杯中的混合物过滤，_____________(请将此实验步骤补充完整)。

    4.称取固体的质量为bg。

    5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。

    【反思与评价】

    在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将        （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）

    【拓展探究】

    1.重复【探究实验】步骤1。

    2.将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。

    （1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是________________________。

    （2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为______________。

    （3）设计两种实验方案来验证以上猜想。

    方案

    实验操作

    实验现象

    结论

    方案一]

    取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝

    ________________

    猜想①成立

    ________________

    猜想②成立

    方案二

    _________________________

    _________________________

    ________________

    猜想①成立

    ________________

    猜想②成立

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