Question

为了探究铁、铜、银、锌的金属活动性顺序，进行了下列实验：

序号	①	②	③	④
装置B
实验	溶液颜色变浅，有红色固体生成	溶液变成蓝色，有灰黑色固体生成	有气泡产生，固体有剩余	没有明显现象

（1）通过上述实验，关于四种实验活动性顺序可以得到什么结论？
（2）要完全达到本实验的目的，还需要补充的实验操作是

 

．
（3）上述实验结束后，将试管①中的混合物和试管③中的混合物倒入同一烧杯中充分反应后过滤，得到有色滤液和滤渣．
Ⅰ．推测滤液中一定含有的物质（除水外）是

 

．
Ⅱ．推测滤液中可能含有的物质是

 

，填写下表检验该物质是否存在：

实验操作	预期的现象和结论

Answer 1

考点：金属活动性的探究

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据金属活动性顺序，前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；
（2）根据题中所给的四个实验中铁、锌的金属活动性顺序进行分析；
（3）根据三种金属的活动性顺序是：锌＞铁＞铜，反应后得到有色滤液，铁、铜不会将锌置换出来，所以滤液中一定含有硫酸锌，溶液的颜色是亚铁离子或铜离子显示出的，铁可能刚好置换完硫酸铜中的铜，也可能没有，所以滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸或硫酸铜，锌也会置换硫酸铜中的铜等知识进行分析．

解答：解：（1）依据实验①可以得出铁比铜活泼，依据实验②可以得出铜比银活泼．依据实验③可以得出锌比氢活泼，依据实验④得出铜没有氢活泼，所以通过上述实验，可以得到的结论是：四种金属的活动性顺序是：锌＞铜，铁＞铜＞银；
（2）通过上面的四个实验得出的结论是：锌＞铜，铁＞铜＞银，不能比较锌和铁的金属活动性顺序，所以需要补充的实验操作是：将锌片插入硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色变成无色，证明锌比铁活泼；
（3）Ⅰ、三种金属的活动性顺序是：锌＞铁＞铜，反应后得到有色滤液，铁、铜不会将锌置换出来，所以滤液中一定含有硫酸锌，溶液的颜色是亚铁离子或铜离子显示出的，铁可能刚好置换完硫酸铜中的铜，也可能没有，所以滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸或硫酸铜，锌也会置换硫酸铜中的铜，硫酸亚铁中的铁，但是溶液显色，说明锌没有置换完铁或铜，所以推测滤液中一定含有的物质：硫酸亚铁、硫酸锌；
Ⅱ、通过推导可知，反应后的滤液中可能含有硫酸，硫酸铜，
硫酸会与活泼金属反应生成氢气，铁能将硫酸铜中的铜置换出来，所以，

实验操作	预期的现象和结论
1、取样品少许，加入一定量铁粉；  2、取样品少许，加入放入铁片．	有气泡产生，说明反应后的滤液中含有稀硫酸； 铁片表面有红色物质析出，说明反应后的滤液中含有硫酸铜．

点评：金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面得金属才能与酸反应，生成盐和氢气，二是金属与盐的反应，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，解题时要对实验进行认真的对比，抓住问题的实质．