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    26、粗食盐中含有少量氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质．某研究小组设计了如下的实验，以便从粗食盐中提取纯净的氯化钠．先后加入的两种试剂都恰好完全反应．已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于硝酸．
    ①试剂a是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是
    Mg（OH）2
    ；
    ②加入试剂b发生反应的化学方程式是
    Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

    ③操作M是
    蒸发
    ．
    分析：根据已知条件“白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于硝酸”确定两种沉淀是什么，然后根据粗盐提纯的实验步骤和要求解答即可．
    解答：解：①粗盐提纯的第一步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解．
    ②加过量NaOH溶液，与MgCl2发生反应，生成Mg（OH）2沉淀和氯化钠；故试剂a为NaOH溶液，白色沉淀A为Mg（OH）2沉淀；
    ③加入过量BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应（化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl），生成BaSO4沉淀和NaCl；故试剂b为BaCl2溶液，白色沉淀B为BaSO4沉淀；
    ③蒸发、结晶，得到精盐．故操作M是蒸发．
    故答案为：①Mg（OH）2；②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；③蒸发．
    点评：本题主要考查学生对粗盐提纯实验步骤和要求的掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?大庆）现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
    请根据提纯步骤回答下列问题．
    （1）步骤⑦的操作名称为
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    （2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式
    BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
    BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
    ．
    （3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是
    除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
    除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
    ．
    （4）步骤②和步骤④
    不可以
    不可以
    （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是
    如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
    如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
    ．
    （5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是
    取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量
    取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量
    ．
    （6）加碘食盐相关信息如图所示．

    食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：
    KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
    ①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象
    混合液由无色变成蓝色
    混合液由无色变成蓝色
    ．
    ②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国海洋资源十分丰富，请根据所学知识完成下列过程：
    （1）海水晒盐可得到粗盐和苦卤，利用苦卤．石灰乳．稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属
    镁．其中发生反应的化学方程式是
    ①
    MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
    MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
    ；
    ②
    Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
    Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
    ；
    ③
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg﹢Cl2↑
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg﹢Cl2↑
    ．
    （2）为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：

    请根据上述除杂方案，回答下列问题：
    ①沉淀甲是
    氢氧化镁[或Mg（OH）2]
    氢氧化镁[或Mg（OH）2]
    ；滤液C中的溶质是
    氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）
    氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）
    ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是
    除去滤液D中的NaOH和Na2CO3
    除去滤液D中的NaOH和Na2CO3
    ．
    ②假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量
    增大
    增大
    （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是
    氯化钾（或KCl）
    氯化钾（或KCl）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在．为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐．
    一些物质的溶解性表（室温）
    OH- Cl- SO42- CO32-
    Na+ 溶 溶 溶 溶
    Ca2+ 微 溶 微 不
    Mg2+ 不 溶 溶 微
    Ba2+ 溶 溶 不 不
    下列操作及加入溶液顺序错误的是?（　　）
    A、Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
    B、NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl?
    C、BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
    D、BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在．为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐．
    一些物质的溶解性表（室温）
    OH-Cl-SO42-CO32-
    Na+溶溶溶溶
    Ca2+微溶微不
    Mg2+不溶溶微
    Ba2+溶溶不不
    下列操作及加入溶液顺序错误的是?


    1. A.
      Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
    2. B.
      NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl?
    3. C.
      BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
    4. D.
      BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl

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