【题目】屠哟哟是第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家,她受中国典籍《肘后备急方》启发,创适性地研制出新药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素。有关双氢青蒿素的信息如图所示。
(1)双氢青蒿素属于_____(选填“有机物”或“无机物”)
(2)每个双氢青蒿素分子中碳、氧的原子个数比为_____(填最简比)。
(3)双氢青蒿素中氢元素与氧元素的质量比为_____。
(4)双氢青蒿素中氧元素的质量分数为_____(结果精确到0.1%)
(5)口服,三天一个疗程:第1天首次1g,6~8小时后0.5 g,第2、3日各0.5 g.双氢青蒿素含量100 mg/片,一个疗程共服用这种药片_____片。
【答案】有机物 3:1 3:10 28.2% 25。
【解析】
(1)双氢青蒿素是含碳元素的化合物,属于有机物,故填有机物。
(2)由化学式可知,1个双氢青蒿素分子中含有15个碳原子、5个氧原子,则每个双氢青蒿素分子中碳、氧的原子个数比为3:1,故填3:1。
(3)双氢青蒿素中氢元素与氧元素的质量比为(1×24):(16×5)=3:10,故填3:10。
(4)双氢青蒿素中氧元素的质量分数为×100%≈28.2%,故填28.2%。
(5)口服,三天一个疗程:第1天首次1g,6~8小时后0.5g,第2、3日各0.5g,因此1个疗程共计服用青蒿素1+0.5g+0.5g×2=2.5g=2500mg,双氢青蒿素含量100 mg/片,则一个疗程共服用这种药片2500mg÷100 mg/片=25片,故填25。
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【题目】食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。
(1)紫薯营养丰富,具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙、硒等。
①这里的“铁”“钙”是指 ______;
②人体缺“铁”,会导致______病症;
③紫薯中能给人体提供能量的物质是______;
④硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如下图。下列说法正确的是______(填序号)。
A 硒属于金属元素 B 一个硒原子中有34个质子
C 硒的原子结构示意图中x=18 D 硒元素的相对原子质量为78.96g
(2)①合理使用化肥是农业增产的重要手段,下列属于复合肥的是(填序号)______;
A 尿素[CO(NH2)2] B 硫酸钾[K2SO4]
C 磷酸二氢铵[NH4H2PO4] D 硝酸钾[KNO3]
②配制农药波尔多液时不宜用铁制容器,用化学方程式表示原因_______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】有一包白色固体可能由NH4Cl、Na2 SO4、Na2 CO3、Ba(OH)2、ZnCl2中的一种或几种组成,为确定其成分,进行了如下实验,请回答下列问题.
(1)刺激性气体的化学式为_____;
(2)根据流程图所示实验,能确认原白色固体中一定含有的物质是_____;
(3)取白色固体B,继续加入足量稀硝酸,若观察到仍有白色固体剩余,则产生这种剩余白色固体的反应化学方程式为_____;
(4)证明ZnCl2是否存在的实验操作为_____.
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【题目】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线,下列说法正确的是
A.a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B.b点对应溶液中的溶质为硫酸钠
C.c点对应溶液中的溶质种类最少
D.a至d段硫酸钠的质量逐渐增大
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【题目】地壳中含有的氧、硅、铝、铁。结合如图分析,关于这四种元素的说法正确的是( )
A. 氧原子核电荷数为8,容易失电子形成阴离子
B. 铁的原子序数为55.85
C. 铝元素的氧化物的化学式为Al3O2
D. 硅的相对原子质量为28.09
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【题目】如图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ。
实验操作:
a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。
b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
分析讨论:
(1)E试管放有酚酞溶液的目的是_____。
(2)进行操作b时观察到的现象是_____。
(3)由此可以得到的实验结论是①_____,②_____。
(4)对比改进前的实验,改进后实验的优点是_____。
(5)氨气的化学式为(NH3)标出该物质中氮元素的化合价_____。
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【题目】下表为部分元素的粒子结构示意图。
请回答下列问题:
(1)若氯原子最外层得到一个电子,其微粒符号为_______;
(2)表中具有相对稳定结构的原子是_______ (填元素符号);
(3)根据表中信息,确定一个硫化氢分子中所含电子总数为_______;
(4)将氮元素与铝元素形成的化合物放入水中,立即生成白色沉淀氢氧化铝,并放出一种有刺激性气味的气体。此反应的化学方程式为_______。
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【题目】实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。
已知:①该装置气密性良好,A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物
③加热条件下,纯碱稳定不分解,小苏打易分解,反应的化学方程式为:2NaHCO3NaCO3+H2O+CO2↑
探究过程如下:
Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量,分别为:m、m1、m2;
Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中,按图连接好装置,关闭弹簧夹,给玻璃管加热
Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应,打开弹簧夹通空气,再熄灭酒精灯,直到玻璃管冷却
Ⅳ.再次称量装置C、D的质量,分别为m3、m4
请回答下列问题
(1)装置A中碱石灰的作用是_____
(2)装置C中所装药品为_____
(3)装置D中发生反应的化学方程式为_____
(4)装置E的作用_____
(5)依据实验所得数据计算,该样品中小苏打的质量分数为_____(用相关字母表示)。
(6)误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“准确”),理由是_____。
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【题目】下图是某反应的微观示意图。
请回答:
(1)B框中的物质属于___________(填序号:①化合物、②单质、③纯净物、④混合物)。
(2)此反应的化学方程式为_____________________________,此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。
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