Question

6．为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸在锥形瓶中反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如右图所示．每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，前18分钟数据记录见下表：

时间/分	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
大理石碎屑生成的C02质量/克	0	1.45	1.75	1.98	2.18	2.30	2.36	2.40	2.40	2.40
块状大理石生成的C02质量/克	O	0.45	0.80	1.10	1.36	1.60	1.81	1.98	2.11	2.20

（1）实验过程中，通过观察装置中的哪一现象可判断反应结束？不再产生气泡 
（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能产生2.40克二氧化碳．
（3）当反应进行到l8分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计
算过程） （CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）实验过程中，装置中不再产生气泡时，说明已经完全反应．
故填：不再产生气泡．
（2）结合表格分析，大理石碎屑完全反应后产生2.40g的二氧化碳，因此块状大理石与稀盐酸反应最多能产生2.40g二氧化碳．
故填：2.40．
（3）设当反应进行到l8分钟时，块状大理石中反应的碳酸钙质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
x                                     2.20g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.20g}$，
x=5g，
答：当反应进行到l8分钟时，块状大理石中反应的碳酸钙质量是5g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．