Question

15．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰水样品放在烧杯中，然后向其中加入100g足量的稀盐酸，使样品充分反应（杂质不参加反应），反应后剩余混合物的总质量为116.2g，请完成下列计算：
（1）反应生成CO₂的质量是多少．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+25g-116.2g=8.8g；
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                         8.8g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$
x=20g；
样品中碳酸钙的质量分数是$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
答：（1）反应生成CO₂的质量是8.8g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是80%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．