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    （2013?杨浦区二模）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．

    （1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是
    CaCO3
     高温 
    .
     
     CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
     CaO+CO2↑
    ；
    （2）水加入到固体A中形成的是
    悬浊液
    悬浊液
    （填溶液、乳浊液或悬浊液）．操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、
    漏斗
    漏斗
    、玻璃棒；
    （3）在上述整个过程中没有涉及到的化学反应类型是
    置换
    置换
    反应．
    （4）将固体C配成溶液，其溶液中一定含有的溶质是
    NaOH
    NaOH
    ．
    分析：（1）根据碳酸钙分解的反应原理书写方程式；
    （2）根据固体A是否可溶进行判断，依据过滤的特点与过滤所用仪器分析解答；
    （3）得把每部反应进行推理，然后对反应类型进行判断；
    （4）判断溶质先看反应的生成物，再看反应物手否有剩余．
    解答：解：（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式是：CaCO3
     高温 
    .
     
     CaO+CO2↑；
    故答案为：CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑；
    （2）固体A为氧化钙，溶于水生成熟石灰，由于熟石灰微溶于水，所以形成的为悬浊液；操作Ⅰ是将不溶水的固体物质与液体分离，符合过滤的特点，故此操为过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
    故答案为：悬浊液，漏斗；
    （3）贝壳高温分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；故缺少置换反应；
    故答案为：置换反应
    （4）氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙为沉淀不能做溶质，只能是氢氧化钠做溶质；而反应物不知是否过量，所以氢氧化钙或碳酸钠只能是可能存在；
    故答案为：NaOH．
    点评：本题是一道结合实验流程图探究烧碱制备的实验探究题，考查了学生依据相关知识分析、解决问题的能力；分析问题时要考虑全面，才能正确解答．
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    （2013?杨浦区二模）请填写如下一些反应事实推导出的影响化学反应的因素．
    序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
    ① 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
    反应物的浓度
    反应物的浓度
    ② 碳在常温下不与氧气发生反应．而在点燃时能与氧气反应
    反应温度
    反应温度
    ③ 铝片在空气中很难燃烧，铝粉在空气中较易燃烧
    物质间接触面积的大小
    物质间接触面积的大小

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?杨浦区二模）请根据如图曲线回答：
    （1）t1℃时KNO3的溶解度是
    bg
    bg
    ，图中A点的意义是
    在t2℃时KN03与NaCl的溶解度相同，均为ag
    在t2℃时KN03与NaCl的溶解度相同，均为ag
    ．
    （2）现有操作步骤：a．溶解、b．加热浓缩、c．降温、d．过滤、e．趁 热过滤．若KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是
    abce
    abce
    （填序号）．

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