Question

11．把2.2克二氧化碳通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应，反应方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，
求（计算结果精确到0.1%）：
（1）反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质Na₂CO₃的质量分数．

Answer 1

分析 根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据二氧化碳的质量可以计算反应的氢氧化钠的质量和生成的碳酸钠的质量，进一步可以计算反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量和反应后所得溶液中溶质Na₂CO₃的质量分数进行分析．

解答 解：（1）设氢氧化钠的质量为x，生成碳酸钠的质量为y，
 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
  80   44    106
  x    22g    y
$\frac{80}{x}$=$\frac{44}{22g}$=$\frac{106}{y}$
x=40g，
y=53g，
反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为：$\frac{40g}{10%}$=400g，
答：反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为400g．
（2）反应后所得溶液中溶质Na₂CO₃的质量分数为：$\frac{53g}{22g+400g}$×100%=12.6%，
答：反应后所得溶液中溶质Na₂CO₃的质量分数为12.6%．
故答案为：（1）400g；
（2）12.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．