Question

初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）B实验中反应的化学方程式为______．
（2）C实验中观察到的现象是______．
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有______．
老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：______．于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：

学生甲	还可能有Ca（OH）2、NaOH	学生丙	还可能有Ca（OH）2、CaCl2
学生乙	还可能有NaOH、Na2CO3	学生丁	还可能有Na2CO3
…	…

【查阅资料】CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图所示的示意图．

【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有______，一定没有______．
【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？请你帮他继续完成实验，写出探究的实验方法：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）NaOH溶液吸CO₂收生成Na₂CO₃和H₂O．
（2）碳酸钠与石灰水[Ca（OH）₂]反应生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）．
（3）根据试验的各种现象逐一确定各种物质．有沉淀就是CaCO₃NaCl是一定的生成物．
解答：解：（1）氢氧化钠可吸收二氧化碳气体而变质．化学反应式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）碳酸钠与石灰水[Ca（OH）₂]反应生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）．故C试验的现象是：澄清石灰水变浑浊
（3）【假设猜想】废液浑浊是因为碳酸钠溶液与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠，氯化钠不再于其他物质反应．故一定含有：CaCO₃、NaCl
Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶液也可使酚酞试液变红（合理给分）
【结论解释】
通过图形可以看出滴加氯化钙后，有沉淀生成，在废液中能与氯化钙反应生成沉淀的只有Na₂CO₃．故一定含有：Na₂CO₃；
由于碳酸钠的存在，所以溶液中不存在能够和碳酸钠反应的Ca（OH）₂和CaCl₂，一定没有：Ca（OH）₂和CaCl₂
故一定没有：Ca（OH）₂、CaCl₂
【拓展提高】由于本身混有酚酞，所以可以观察沉淀后的溶液的颜色，若溶液变红，则含有NaOH；若溶液不变色，则不含NaOH．
点评：本题利用各种试验现象推断物质的成分．考查碱在化学反应中的性质．