Question

过氧化钠（Na₂O₂）是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入如图烧杯中，缓慢倒入CO₂后发现处于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时了也惊奇的发现棉花燃烧起来．
实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有

不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气的密度大

的性质．
棉花为什么会燃烧呢？针对这一问题，兴趣小组同学进行了如下探究：
【提出问题】在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
【查阅资料】在常温下Na₂O₂和CO₂能发生化学反应，并放出大量的热；白色的无水硫酸铜吸收水后变成蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图的实验进行探究．

【实验步骤】（1）按如图装配好装置，并检查其气密性；
（2）将相关的试剂放入对应的仪器内；
（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；
（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
【实验现象】
Ⅰ．干燥管中没有出现蓝色；
Ⅱ．

带火星的木条复燃，烧杯内的澄清石灰水变浑浊

．
【实验分析】
（1）D装置的烧杯内出现Ⅱ中所述现象的原因是

溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出

．
（2）A装置中发生反应的化学方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
B装置的作用是

干燥气体

；C装置的作用是

证明水蒸气被除尽

．
【实验结论】棉花燃烧的原因是

棉花燃烧是因为过氧化钠和二氧化碳反应提供了氧气，放出的热量使温度达到着火点

．

Answer 1

分析：根据实验现象分析二氧化碳的性质；
【实验现象】根据资料中的信息：在常温下Na₂O₂和CO₂能发生化学反应，并放出大量的热．分析解答．
【实验分析】（1）根据资料中的信息：在常温下Na₂O₂和CO₂能发生化学反应，并放出大量的热．分析解答．
（2）根据大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钙写出化学方程式；浓硫酸可以吸收水分；根据无水硫酸铜的性质分析．
【实验结论】根据棉花燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点分析解答．

解答：解：实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气的密度大的性质．
故答案为：不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气的密度大．
【实验现象】在常温下Na₂O₂和CO₂能发生化学反应，生成氧气，使带火星的木条复燃；并放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出，所以烧杯内的澄清石灰水变浑浊．
故答案为：带火星的木条复燃，烧杯内的澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】（1）在常温下Na₂O₂和CO₂能发生化学反应，并放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出，所以烧杯内的澄清石灰水变浑浊．
故答案为：溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出．
（2）大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钙，化学方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B中的浓硫酸可以吸收水分，所以B装置的作用是干燥气体；因为白色的无水硫酸铜吸收水后变成蓝色，所以C装置的作用是证明装置中的水蒸气被除尽．
故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；干燥气体；证明水蒸气被除尽．
【实验结论】棉花燃烧需要氧气和达到着火点，过氧化钠和二氧化碳反应提供了氧气，同时放出的热量使温度达到着火点，所以棉花燃烧．
故答案为：棉花燃烧是因为过氧化钠和二氧化碳反应提供了氧气，放出的热量使温度达到着火点．

点评：此类试题是依据实验现象，运用调查、查阅资料等方式搜集解决问题的证据，并对所搜集的证据和获得的信息进行简单的加工与整理，通过分析比较、分类概括等方法，寻找现象与证据之间的联系，从而得出正确的结论并对结论做出正确的解释．考查学生的信息获取与加工、知识归纳与迁移、现象分析与推理能力等，是探究题的重要组成部分和考查重点．