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    【题目】图1是某粒子的结构示意图，其元素所形成的单质可用图2的装置来制取。

    （1）该元素原子的核电荷数为_____，其原子最外层电子数为_____。

    （2）图2装置中棉花团的作用：_____。

    （3）用图2装置制取上述单质的化学方程式为_____。

    【答案】8 6 防止KMnO4粉末进入导管（防堵塞） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

    【解析】

    （1）由结构示意图可知：该元素原子的核电荷数为8，图中质子数小于核外电子数，为氧离子，其原子最外层电子数为6；

    （2）图2装置中棉花团的作用防止KMnO4粉末进入导管（防堵塞）；

    （3）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和属于下列要求的化学方程式。

    （1）分解反应：______________．

    （2）化合反应：_____________．

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    【题目】贝壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某贝壳中碳酸钙的质量分数，小林同学进行了如下实验：将贝壳洗净、干燥并捣碎后，称取12 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸45 g，充分反应后，称得反应剩余物为52.6 g。(假设其他物质不与盐酸反应)

    （1）产生二氧化碳气体________g。

    （2）计算该贝壳中碳酸钙的质量分数______。

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    【题目】下图是某化学反应的微观模拟示意图，每个小球代表一种元素的原子。下列说法正确的是

    A. 该反应前后元素的种类发生了改变

    B. 化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比为2：2：2：1

    C. 该图示说明化学变化中分子、原子都可分

    D. 该反应是一个化合反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。

    配制溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液100g。

    （1）所需的氢氧化钠质量______g；需要水的质量__________，体积为________mL(水的密度为1g/cm3)。

    （2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平_____（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取所需要的水，应选择的量筒的规格是_______mL（选填“10”、“100”或“250”）。

    （3）配制的操作如下图，正确操作顺序为________(填字母)；

    A．③①②④⑤ B．①③④②⑤ C．③①④②⑤ D．①④③②⑤

    （4）下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数偏大的是______ (填序号)。

    ①操作中砝码和食盐放置颠倒 　 ②食盐中混有少量不溶性杂质 ③量取水时俯视量筒读数 ④装瓶时有部分溶液洒落到瓶外 ⑤溶解食盐的烧杯内壁有水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶配制数天的Na2SO3溶液，现在对其成分进行检测：

    （成分猜想）猜想一：只有Na2SO3；

    猜想二：_____；

    猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。

    （查阅资料）①Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4．②BaSO4不溶于稀盐酸和稀硫酸。③Na2SO3和盐酸、硫酸反应均生成SO2。

    （方案设计）

    方案

    实验操作

    实验现象

    结论

    一

    ①加入足量的稀盐酸

    ②再加入足量的BaCl2溶液

    _____

    猜想三正确

    二

    ①加入足量的稀硫酸

    ②再加入足量的BaCl2溶液

    有气体和白色沉淀生成

    猜想一或猜想三正确

    （方案分析）

    （1）方案一中的实验现象为_____；方案一中加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为_____。

    （2）方案二的设计是否合理：_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是_____。

    （实验结论）通过分析比较，方案设计_____（填“一”或“二”）合理。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50％的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10．08克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。

    （1）图中A仪器的名称是________，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是_____________。

    （2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。

    （发现问题）氮气是怎样减少的呢？

    （假设一）氮气与镁条反应而减少。

    （假设二）__________。

    （查阅资料）镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。氮化镁中氮元素的化合价为_________。

    镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应化学方程式是__________。

    （拓展延伸）由此你对燃烧的新认识________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活息息相关，如图为氯化钠注射液的标签说明。请结合标签说明回答下列问题：

    （1）氯化钠属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”）类；

    （2）若要配制1000mL该氯化钠注射液需称取_____克氯化钠，称量时氯化钠固体应放在托盘天平的_____（填“左盘”或“右盘”）上。

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