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在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液温度与加入盐酸的体积变化如下:

①加入盐酸的量在2-10mL之间时溶液的温度
升高
升高
(填“升高”、”降低”),原因是
中和反应放热
中和反应放热

②加入盐酸的量在10-20mL之间时溶液的温度
降低
降低
(填“升高”、”降低”),原因是
反应停止
反应停止

③某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应,以探究中和反应是否放热,此提议是否合理?为什么?答:
不能,因为氢氧化钠固体溶于水也放热
不能,因为氢氧化钠固体溶于水也放热
分析:此题是一道从表格中抽取信息,进行解答的一类题型,求解时一定抓住表中隐含的信息.同时结合化学反应与物质溶解时能量的变化情况进行解答即可.
解答:解:从表格中可知加入盐酸的量在2-10mL之间时溶液的温度逐渐升高的,随后随着加入盐酸的量又逐渐降低.说明10mL是一个分界点.所以①中升高的原因是氢氧化钠和盐酸发生了中和反应,放出热量.②温度降低,说明10mL后再加入盐酸,就不和氢氧化钠反映了,即反应停止.③氢氧化钠固体又称“火碱”、“苛性钠”溶于水时放出大量的热,这样就没法确定放出的热量是中和反应放出的,还是氢氧化钠固体溶解放出的.
故答案为:①升高;中和反应放热.
②降低;反应停止.
③不能,因为氢氧化钠固体溶于水也放热
点评:解答此类题的关键是正确从材料中抽取信息,准确做出判断,结合已有的知识储备并做出合理的解释.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的
盐酸,反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下:
加入盐酸积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
测得溶液温度/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
根据上表分析:
(1)写出上述反应的化学方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
,该反应属于
放热
放热
(“吸热”或“放热”)反应;
(2)当加入盐酸体积为8mL时,溶液的pH
大于
大于
7;
(3)当加入盐酸l0mL以上,溶液温度逐渐下降的原因是:
过量盐酸起冷却降温作用,反应停止热量散失
过量盐酸起冷却降温作用,反应停止热量散失

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下:
加入盐酸体积V/mL2468101214161820
溶液温度上升(t)/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
(1)查得室温下10%氢氧化钠溶液的密度为1.02g/cm3,配制100mL这种氢氧化钠溶液,需氢氧化钠______g,其配制过程是______.
如用______mL(填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒量取水时,面对刻度线,仰视读数,则所配制的溶液______10%(填“=”、“>”或“<”)
(2)试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线.

(3)根据曲线讨论溶液温度变化的原因.
①加入盐酸的量在2mL~10mL之间时:______.
②加入盐酸的量在10mL~20mL之间时:______.
(4)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应,以探究中和反应是否放热”,此提议是否合理?为什么?
答:______.
(5)在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂,因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应.为了证明这两种物质是否恰好完全反应,从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色.于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论.
①你认为此结论是否正确?______,理由是______;
②写出该中和反应的化学方程式______;
③请你另设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,填写下表:
实验方法可能观察到的现象结论

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科目:初中化学 来源:同步题 题型:填空题

在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下:
(1)试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。
  
(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因:    
①加入盐酸的量在2~10 mL之间时__________________________    
②加入盐酸的量在10~20 mL之间时__________________________    
(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应,以探究中和反应是否放热”,此提议是否合理?为什么?

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科目:初中化学 来源:2006年江苏省南京市玄武区中考化学二模试卷(解析版) 题型:解答题

(2006?玄武区二模)在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下:
加入盐酸体积V/mL2468101214161820
溶液温度上升(t)/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
(1)查得室温下10%氢氧化钠溶液的密度为1.02g/cm3,配制100mL这种氢氧化钠溶液,需氢氧化钠______g,其配制过程是______.
如用______mL(填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒量取水时,面对刻度线,仰视读数,则所配制的溶液______10%(填“=”、“>”或“<”)
(2)试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线.

(3)根据曲线讨论溶液温度变化的原因.
①加入盐酸的量在2mL~10mL之间时:______.
②加入盐酸的量在10mL~20mL之间时:______.
(4)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应,以探究中和反应是否放热”,此提议是否合理?为什么?
答:______.
(5)在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂,因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应.为了证明这两种物质是否恰好完全反应,从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色.于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论.
①你认为此结论是否正确?______,理由是______;
②写出该中和反应的化学方程式______;
③请你另设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,填写下表:
实验方法可能观察到的现象结论

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