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用13g锌粒与适量的某硫酸溶液恰好完全反应来制取氢气.
(1)计算生成氢气的质量;
(2)若所用硫酸溶液的质量为50g,计算该硫酸溶液中溶质的质量分数.
(1)设生成氢气的质量为x,参与反应的H2SO4的质量为y,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65            98                       2
13g           y                      x
65
2
=
13g
x
98
65
=
y
13g

∴x=
13g×2
65
=0.4g;
y=
13g×98
65
=19.6g;
(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数=
19.6g
50g
×100%=39.2%.
答:(1)生成氢气的质量为0.4g;
(2)若所用硫酸溶液的质量为50g,该硫酸溶液中溶质的质量分数为39.2%.
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