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    某钢铁厂日产含4％杂质的生铁2 240 t．问：

    (1)需要含Fe2O3质量分数为80％的赤铁矿石多少吨？

    (2)若现只有上述赤铁矿石2 160 t，为确保生铁的日产量不变，还需要含Fe3O4质量分数为56％的磁铁矿石多少吨？

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)铁的质量＝2 240 t×(1－4％)＝2 150.4 t

    　　Fe2O3的质量＝2150.4 t÷[Ar(Fe)×2/Mr(Fe2O3)×100％]＝2 150.4 t÷[(112/160)×100％]＝3 072 t

    　　赤铁矿石的质量＝3 072t÷80％＝3 840t

    　　(2)2 160 t赤铁矿石炼得铁的质量＝2 160 t×80％×70％＝1 209.6 t

    　　需磁铁矿炼得铁的质量＝2 150.4 t－1 209.6 t＝940.8 t

    　　需磁铁矿的质量＝940.8 t÷(Ar(Fe)×3/Mr(Fe3O4)×100％)÷56％＝2 320 t

    　　解析：此题可以用化合物中元素质量分数来做，还可以用化学方程式来计算．但这两种计算方法都要把矿石(不纯物)的质量换算成化合物(纯净物)的质量．换算的公式是

    纯度＝×100％，

    　　或其变形公式．


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    (1)需要含质量分数为80％的赤铁矿石多少吨（t）？

    (2)若现在只有上述的赤铁矿石2160t，为确保生铁的日产量不变，还需要含质量分数为56％的磁铁矿石多吨（t）？

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