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    某同学在实验室测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数（杂质不与酸反应，也不溶于水）．他取了25g样品放在锥形瓶中，加入一定量的10%的稀盐酸，通过测定，反应消耗稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系如图所示：
    试求：
    ①石灰石中碳酸钙的质量分数．
    ②当二者恰好完全反应时．所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

    解：由图可知25g的石灰石和盐酸充分反应生成CO2的质量为8.8g
    设石灰石中CaCO3的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为y
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100 111 44
    x y 8.8g
    = x=20g
    = y=22.2g
    石灰石中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
    所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈14.1%
    答：①石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；②当二者恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为14.1%．
    分析：根据放出二氧化碳的曲线，可得知恰好完全反应时放出8.8g二氧化碳同时消耗稀盐酸146g；利用产生的二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算参加反应的碳酸钙的质量及反应生成氯化钙的质量，再利用质量守恒定律计算出反应后溶液的质量，最后根据质量分数的计算公式计算出石灰石中碳酸钙的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数．
    点评：在对变化的图象进行分析时，曲线的折点表示此时恰好完全反应．
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    ②当二者恰好完全反应时．所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数．取该CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH溶液40g，二者恰好完全反应．生成沉淀4.9g．
    计算：①CuSO4溶液中溶质的质量分数．
    ②求所得溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如表：
    溶液 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
    pH ＜7 ＜7 =7 =7 ＞7 ＞7
    该同学由此得出的结论正确的是
     

    A．pH＞7可能是碱溶液            B．pH=7一定是盐溶液
    C．pH＜7一定是酸溶液            D．
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：2006年山西省中考化学试卷（大纲卷）（解析版） 题型：解答题

    （2006?山西）某同学在实验室测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数（杂质不与酸反应，也不溶于水）．他取了25g样品放在锥形瓶中，加入一定量的10%的稀盐酸，通过测定，反应消耗稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系如图所示：
    试求：
    ①石灰石中碳酸钙的质量分数．
    ②当二者恰好完全反应时．所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

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