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下列化学方程式中，完全正确的是( )

A.P+O₂P₂O₅B.C+2O CO₂

C.Mg₂+O₂2MgO D.3Fe+2O₂Fe₃O₄

思路解析：A没有配平；B中应该写成氧分子而不是氧原子；C中镁的化学计量数应该写在镁的元素符号前而不能写在右下角，表示意义不对；D符合化学方程式的书写规则。

答案：D

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

绿矾（FeSO₄?7H₂O）、硫酸亚铁铵（FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．这种废铁屑中常混有FeS（其它杂质忽略不计），与稀硫酸反应为：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，H₂S有毒，水溶液名称为氢硫酸．

请回答下列问题：
（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是

，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有（写化学方程式）：

．
若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，则烧杯中盛放的试剂是

，其作用为

．
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
具体操作：①打开活塞

，关闭活塞

，从

（填仪器名称）中滴下稀H₂SO₄到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞

，打开活塞

．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
实验中氢气的作用是

，
氢氧化钠溶液的作用是

．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe²⁺被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：

序号	反应物用量（n表示微粒个数）	产品质量
1	n（H₂SO₄）：n（Fe）＞1：1	介于1级～Ⅱ级之间
2	n（H₂SO₄）：n（Fe）＜1：1	优于1级

已知产品质量标准：Fe³⁺的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe³⁺的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制

过量为最佳．
（4）处理胶片的废液中含大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO₄?7H₂O），其回收流程如下：

操作②是

，固体A中含

，固体B是

，
x是

，y是

，x、y过量的共同作用是

．
（5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO₄?7H₂O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO₂），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
①

．
②

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

二氧化碳不能供给呼吸，在一些特殊场所，二氧化碳的含量有可能超出正常值，若空气中二氧化碳的体积分数达到6%以上，人会神志不清，甚至死亡．

【提出问题】如何粗略测定菜窖气体中二氧化碳的体积分数？
【实验探究】
（1）请你设计一个简单的实验方案，利用图1中的收集菜窖中的气体：

将集气瓶中装满水，送入菜窖中将水倒出，盖上玻璃片后取出

（2）将集气瓶连入下列图2装置中测定菜窖气体中二氧化碳的体积分数：
①向图2装置A中注入水，装置B中发生反应的化学方程式为：

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
②你为C处选择的装置是

乙

（填图3中的“甲”或“乙”，装置中有足量的水）．
③若集气瓶内气体体积为125ml，最终进入D中量筒内的水为115ml，则该菜窖气体中二氧化碳的体积分数为

．
【分析应用】为了确保安全，进入菜窖、山洞、深井前应做

灯火

实验，在人员密集的室内要注意多

开窗通风

【方法研究】小明做完上面的试验后，与图4所示的测定空气中氧气含量的实验对比，发现实验方法相似：测定气态混合物中某种气体的体积分数时，都是在密闭装置中利用化学反应消耗掉

被测物质

，记录

气体体积变化

的数据，计算得出结论．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2006?玄武区一模）酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
（1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是

产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色有刺激性气味的气体

，该反应的化学方程式为

S+O₂

点燃

SO₂

S+O₂

点燃

SO₂

．
（2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：

坩埚钳

．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：
“5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2

”．然而化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：

H₂SO₄

．反应后生成的MnSO₄中Mn元素化合价为

．
（3）如图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是

A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
（4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作

用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值

．
某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：

测定时间/分钟	0	1	2	3
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

由此可知该雨水的酸性越来越

强

（填“强”或“弱”），最终趋于稳定．
（5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现南京的六朝石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：

使用清洁能源

．酸雨会使河流、湖泊酸化．下图是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第

四

季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）

冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等

．
酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式

H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O

．

（6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO₂，反应化学方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
①被吸收的SO₂的质量

0.64g

g．
②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23 S-32 O-16）
③空气中SO₂的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．

（1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是

剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体

，该反应的化学方程式为

S+O₂

点燃

SO₂

S+O₂

点燃

SO₂

．
（2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图1所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：

坩埚钳

．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使K₂Cr₂O₇溶液褪色（由橙红色变成绿色），反应方程式为：“3SO₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄═K₂SO₄+

+H₂O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：

Cr₂（SO₄）₃

．反应前K₂Cr₂O₇中Cr元素化合价为

价．
（3）如图2是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是

用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值

．
某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：

测定时间/分钟	0	1	2	3
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

由此可知该雨水的酸性越来越

强

（填“强”或“弱”），最终趋于稳定．可能的原因是雨水中的H₂SO₃被氧气氧化为H₂SO₄，化学方程式为

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
（5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现某市的石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：

使用清洁能源

．酸雨会使河流、湖泊酸化．如图3是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第

四

季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）

冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染

；

冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大

．
酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式

H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O

．
（6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO₂，反应化学方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
①被吸收的SO₂的质量

0.8

g．
②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23 S-32 O-16）
③空气中SO₂的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
（1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是，该反应的化学方程式为．
（2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图1所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使K₂Cr₂O₇溶液褪色（由橙红色变成绿色），反应方程式为：“3SO₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄═K₂SO₄++H₂O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：．反应前K₂Cr₂O₇中Cr元素化合价为价．
（3）如图2是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
（4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作．
某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
测定时间/分钟 0 1 2 3
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
由此可知该雨水的酸性越来越（填“强”或“弱”），最终趋于稳定．可能的原因是雨水中的H₂SO₃被氧气氧化为H₂SO₄，化学方程式为．
（5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现某市的石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：．酸雨会使河流、湖泊酸化．如图3是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）；．
酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式．
（6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO₂，反应化学方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O　用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
①被吸收的SO₂的质量g．
②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23　S-32　O-16）
③空气中SO₂的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

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