【题目】小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4)，常温下，与水反应生成氧气。
【实验1】小明选用如图所示装置中的________(填序号)进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是______________________________________________________。
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。
猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH。
【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是_________________________________。
【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到________________，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为________________________。
【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入________________，无明显现象。证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是______________________________________________________。
【反思拓展】
(1)根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。
(2)检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。
【答案】 B 将燃着的木条放入集气瓶内，木条燃烧得更旺，证明是氧气 氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙 有气泡产生 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 无色酚酞试液 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠
【解析】(1).固体与液体常温下反应制取气体应选择发生装置 B； (2). 氧气的验证方法是：将燃着的木条放入集气瓶内，木条燃烧得更旺，证明是氧气 (3). 氯化钙和氢氧化钠溶于水，分别产生自由的离子：钙离子、氯离子、钠离子和氢氧根离子，所以氯化钙与氢氧化钠溶液也看做是氢氧化钙和氯化钠的混合溶液，而氢氧化钙 是微溶物，会在溶液中出现白色沉淀（析出的氢氧化钙固体）； (4).盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，因而有气泡产生； (5).反应方程式为： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (6). 溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，将溶液中的碳酸钠除尽，取上层溶液，加入 无色酚酞试液，试液变红，说明有氢氧化钠，反之，无氢氧化钠； (7). 实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠。
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【题目】某人用托盘天平称量10.2 g食盐时(1 g以下用游码)，称后发现砝码放在了左盘，食盐放在了右盘。所称食盐的实际质量为
A. 9.9 g B. 10.2 g C. 10.4 g D. 9.8g
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【题目】（7分）灰某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
【实验验证】（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到 ，证明有水生成。
（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为 。
小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后 ，析出了氢氧化钙。同学们又用右上图所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。
实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。
【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的 。由此他们猜想还可能生成一氧化碳。
为验证一氧化碳，他们设计了如下图所示的实验。
【实验验证】（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是 。
（2）将a端插入蜡烛的焰心。
（3）用酒精灯加热b端的氧化铜与水调和的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。
（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是： 。
【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。为使其充分燃烧，应采取的措施是 （答一条即可）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与。
【进行实验】
室温下，选用20 mL不同溶质质量分数的盐酸(4%和6%)分别与1 g颗粒状或块状的石灰石进行实验(固定夹持仪器略去)。
(1)石灰石与盐酸反应的化学方程式为____________________________________________________。
(2)按上图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性。开始实验时，应将20 mL稀盐酸________(填“快速”或“缓慢”)推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
【处理数据】
(3)实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如下表所示：
实验 编号 | 盐酸溶质质 量分数(均取 20 mL) | 石灰石固 体形状 (均取1 g) | 二氧化碳的 体积(mL)(均 收集前30 s 的气体) |
a | 4% | 颗粒 | 64.0 |
b | 4% | 块状 | 40.4 |
c | 6% | 颗粒 | 98.2 |
d | 6% | 块状 | 65.3 |
①要比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是________(写一组)，由此可得到的结论是____________________________。
②从上述实验中得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是____________________。
【拓展延伸】
(4)下表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据(每间隔4 s读数一次)：
时间/s | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 | 36 | 40 |
气体 体积/ mL | 16.0 | 22.2 | 29.4 | 39.3 | 50.4 | 57.6 | 62.0 | 64.7 | 66.0 | 66.0 |
从上表数据可以分析得出，到20 s后反应速率逐渐变_______，其主要原因是_____________________。
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【题目】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验验证】
方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成产物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是_______________________。
方案二：小刚用下图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
(1)观察到________________________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
(2)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜想该黑色固体是单质碳，并继续利用图示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验，实验过程和现象如下:
实验过程 | 实验现象 |
________________，点燃酒精灯 | ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②_____________ |
写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：________________________。
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【拓展交流】
(1)方案二中，先通入一会儿氮气的原因是___________________________________。
(2)查阅资料得知蔗糖的化学式为C12H22O11。小红发现：蔗糖分子中氢原子的数目是氧原子数目的2倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的8倍，导致出现这种情况的原因是________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )
A. t2 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B. t2 ℃时，将50 g a物质(不含结晶水)放入100 g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C. 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的温度降至t1 ℃，析出晶体质量最大的是a
D. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列对化学式NO2的各种表述中，不正确的是
A．表示二氧化氮是由一个氮元素与两个氧元素组成的
B．表示一个二氧化氮分子
C．表示二氧化氮这种物质
D．表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成
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