Question

将160g稀盐酸，加入到盛有58g含有杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与其它物质反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g，试计算：
①反应生成CO₂的质量；
②石灰石中含CaCO₃的质量分数；
③反应后向所得溶液中加水至溶液变为200g，求最终所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

解：①生成二氧化碳的质量为：58g+160g-196g=22g
②设石灰石中碳酸钙的质量分数为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
58g×x y 22g
=，x≈86.2%
③=，y=55.5g
最终所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=27.75%
答：①生成二氧化碳22g．
②石灰石中碳酸钙的质量分数为86.2%．
③最终所得溶液中溶质的质量分数为27.75%．
分析：①稀盐酸和石灰石反应后总质量160g+58g=218g反应后变成196g，总质量减少，减少的质量是生成二氧化碳的质量．
②由石灰石和二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．
③同时，可以计算出生成氯化钙的质量，再结合最终所得溶液的质量200g，根据溶质质量分数的计算公式就可以计算出最终所得溶液中溶质的质量分数．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．计算时要注意：
①减少的质量是生成二氧化碳的质量．
②由二氧化碳直接计算出的是碳酸钙和氯化钙的纯质量．
③计算最终溶液中溶质质量分数时，最终溶液的质量已经给出．