分析 (1)加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,属于固体加热型,故选发生装置A,并据反应原理书写方程式;
(2)加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气,属于固体加热型,故选发生装置A,氨气极易溶于水,所以不能用排水法收集,密度比空气小,可用向下排空气法收集;
(3)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应,据反应原理书写方程式;二氧化碳密度比空气大,所以应从长管进气,将空气挤压到集气瓶上部排出;
(4)二氧化碳可与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红,并据二氧化碳与石灰水反应原理书写方程式,二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧,密度比空气大,所以可观察到蜡烛由下向上逐渐熄灭.
解答 解:(1)加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,属于固体加热型,故选发生装置A,反应方程式是:2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气,属于固体加热型,故选发生装置A,氨气极易溶于水,所以不能用排水法收集,相对分子质量是14+3=17<29,密度比空气小,所以可用向下排空气法--D收集;
(3)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应,大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,二氧化碳密度比空气大,所以应从长管进气,将空气挤压到集气瓶上部排出;
(4)二氧化碳可与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红,所以G中当通入二氧化碳一段时间后,会看到紫色变红,二氧化碳与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应方程式是:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧,密度比空气大,所以可观察到蜡烛由下向上逐渐熄灭;
故答案为:(1)A; 2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)A; D;
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O; ⑦;
(5)紫色变红色; CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭.
点评 明确发生装置据反应物状态和反应条件选择,收集装置据气体密度和溶解性选择,并掌握制取气体的反应原理、二氧化碳的性质即可顺利解答此题.
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A. | C60是一种新型的化合物 | |
B. | 原子的排列方式影响着物质的性质 | |
C. | 碳的单质在氧气中燃烧只能生成CO2 | |
D. | 一种元素只能形成一种单质 |
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