Question

由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．

（1）仪器A中所发生的反应化学方程式为

 

；
（2）仪器B的作用是

 

；
（3）仪器E中的现象是

 

；发生反应的方程式是

 

（4）反应结束，装置D的质量将

 

（增加、减少、不变），
（5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果

 

（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,实验室制取氧气的反应原理,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）依据双氧水分解的反应原理书写方程式；
（2）根据实验目的分析各装置的作用，并依据二氧化碳与石灰水反应原理书写方程式；
（3）根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变，推测生成物，求解；
（4）根据各装置的用途分析可能的测量结果．

解答：解：（1）由图知A中反应用双氧水制取氧气，双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）要测定塑料中碳、氢元素含量，通入的氧气需是干燥的，所以装置B中装的是浓硫酸，浓硫酸用于除水蒸气；塑料燃烧生成二氧化碳，E中装的澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
故答案为：吸收水蒸气；  澄清的石灰水变浑浊；  CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）塑料试样充分燃烧后，装置D增重，因为浓硫酸吸水，故D增重的质量即该塑料试样燃烧生成的水的质量．
（4）若装置中没有连接仪器B，双氧水分解生成的部分水蒸气将会进入装置D，从而使水的质量将使实验测得的水的质量大于塑料样品燃烧生成的水的质量，使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大．
故答案为：
（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；（2）除水蒸气；（3）澄清的石灰水变浑浊； CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；（4）增加；（5）偏大．

点评：本题是实验探究题，综合性强，解答时在明确实验目的及各装置的作用、反应前后元素的质量不变和根据化学式的计算等知识的基础上，细心分析解答．