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    溶液在生产，生活中应用广泛．下列有关溶液的说法正确的是


    1. A.
      均一、稳定的液体都是溶液
    2. B.
      溶液中不能同时存两种溶质
    3. C.
      只有固体和液体可以作为溶质
    4. D.
      外界条件不改变，溶质溶剂不会分离
    D
    分析：A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶液中溶质的种数考虑；C、根据溶液中溶质的种类考虑；D、根据溶液均一的特点考虑
    解答：A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，故A错；
    B、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故B错；
    C、汽水中的溶质有二氧化碳，属于气体，故C错；
    D、由于溶液具有稳定性，所以外界条件不改变，溶质溶剂不会分离，故D正确．
    故选D．
    点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，溶质可以有多种，溶质可以是固体、气体、液体．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    19、白糖的生产流程如下：①将甘蔗压榨出甘蔗汁，经沉淀池后过滤以除去固体杂质．②在糖汁中加入少量石灰水以中和其中的酸，同时也清除部分杂质．③过滤，在所得滤液中通入二氧化碳以除去过量石灰．④再过滤，蒸发，糖液经浓缩后冷却，有红棕色的结晶析出，便可制得红糖．⑤如果再将红糖溶解，经活性炭或骨炭吸附脱色、过滤、蒸发，浓缩后的糖液中有白色晶体析出，这就是白糖．请回答下列问题：
    （1）①中甘蔗汁通过沉淀池时，甘蔗汁的流速应
    慢
    （快、慢）些．
    （2）为节约成本，加石灰水时，可测定溶液的pH，测溶液的pH方法是
    用玻璃棒蘸取少量液体滴于pH试纸上，再与比色卡相比较

    ，若②中的酸可用HA表示，则相关的化学方程式为
    Ca（OH）2+2HA=CaA2+2H2O
    ．请写出中和反应在生产或生活中另一个应用
    治疗胃酸过多等
    ．
    （3）关于第五步操作中说法不正确的是
    ②
    ．（填序号）
    ①红糖的溶解、吸附脱色蒸发结晶都是物理变化  ②这样所得白糖是纯净物
    ③浓缩糖液到有白色晶体析出时，此时溶液为饱和溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、小刚同学设计方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，请你帮助他分析、解决实验过程中遇到的问题．
    （1）活动与探究：他先向试管中加入约2mL的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞溶液，溶液变红．然后慢慢滴人稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，则酚酞溶液变为无色的原因是
    氢氧化钠 被完全反应，溶液不再呈碱性
    ，但在滴入稀盐酸的过程中．他观察到曾有少量气泡出现．
    （2）猜想与假设：少量气泡可能是
    二氧化碳
    、
    氧气
    等．
    （3）方案与验证：取少量
    原氢氧化钠溶液
    于试管中，加入
    澄清石灰水
    若产生
    白色沉淀
    现象，可以推理得知少量气泡中含有
    二氧化碳
    若无明显现象，则为其它气体物质．
    （4）反思与评价：通过上述实验启示我们应注意
    细致观察实验现象，善于发现问题

    （5）拓展与应用：请举一例说明中和反应在生产、生活中的．应用
    改良土壤的酸碱性
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?锦州一模）金属材料在生产和生活中有着广泛的应用．
    （1）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为金属具有
    延展
    延展
    性；
    （2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常采取在其表面涂油漆或镀上其它金属等方法，这些方法能防止锈蚀的共同原理是
    使钢铁与水和氧气隔绝
    使钢铁与水和氧气隔绝
    ．若铁制品已锈蚀，应及时除去铁锈，写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    ；
    （3）将一定质量的铜粉放入硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有的物质是
    Ag
    Ag
    （填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是
    Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
    Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
    ，反应后所得溶液质量
    ＜
    ＜
    反应前所得溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?本溪一模）中和反应在生产和生活中有广泛的应用．下列应用于中和及应原理无关的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在6月5日“世界环境日”活动中，某兴趣小组对生产及生活污水进行了探究．
    （1）第一小组同学在学校附近的家化工厂调查，发现该厂在生产过程中用到硫酸．
    [猜想]该工厂排放的废水呈酸性．
    [设计实验]
    实验操作 实验现象 实验结论
    用试管取少量的该废水，滴加紫色的石蕊溶液
    用试管取少量的该废水，滴加紫色的石蕊溶液
    废水变红
    废水变红
    		 该废水呈酸性
    [建议与反思]为防止造成水污染，同学们联合向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时适宜加入的试剂是
    生石灰（合理均可）
    生石灰（合理均可）
    （任答一种），此时废水的pH将
    升高
    升高
    （填“升高”、“不变”或“降低”）．
    [进一步探究]取一定体积从该厂排出的含硫酸的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用跟氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，所得溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＜”、“＞”、“=”）．
    （2）另一小组同学在城市的一条小河中取了水样，发现水样变浑浊，便在浑浊的水中加入适量的明矾，通过搅拌、静置后，发现水变得澄清了．
    [查阅资料]明矾[化学式：KAl（SO4）2?12H2O]是一种常见的净水剂，它在水中解离出的离子主要有K+、Al3+、S
    O
    2-
    4
    ．
    [提出问题]明矾中哪一种离子有净水作用？
    [设计实验]小敏进行了如下实验，请填写表中空白：
    实验操作 实验现象 实验结论
    在一杯浑浊的水中加入少量KCl，静置 烧杯中的水仍然浑浊 K+和Cl+都没有净水作用
    在一杯浑浊的水中加入少量Al2（SO4）3，静置 烧杯中的水变澄清
    Al3+和SO42-，其中-种或两种有净水作用
    Al3+和SO42-，其中-种或两种有净水作用
    [完善方案]小敏的实验方案不完善，需要对方进行补充．请你将补充方案中的实验目的和所使用的试剂填入下表
    实验目的 使用的试剂
    Al3+是否有净水作用
    AlCl3
    AlCl3
    SO42-是否有净水作用
    SO42-是否有净水作用
    K2SO4
    K2SO4
    [反思]研究表明：河水部分水体污染是由于水中氮、磷含量过高导致水质恶化．请你用所学习的化学知识进行分析：水体中氮、磷含量过高与人们在生产、生活中的哪些行为活动有关？（要求至少答出两点）

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