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    化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
    【提出问题】
    猜想I：没变质，全部是NaOH；
    猜想II：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
    猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
    【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓
    ②部分盐溶液在常温下的pH如下：

    【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题。

    上述步骤①中，所用称量仪器的名称是_____（3）___，滴加过量BaCl2溶液的目的是_____（4）__。
    【实验结论】通过实验，说明上述猜想中_____（5）__是正确的。
    【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2.0g，则原试剂中NaOH的质量分数为_____(6)_____(假定试剂中无其它杂质)。
    【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是______(7)_________(用化学方程式表示)。
    （1）Na2CO3
    （2）NaOH
    （3）天平
    （4）除去Na2CO3
    （5）猜想Ⅱ
    （6）86.5%
    （7）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
    【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；
    猜想II：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
    猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
    【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
    ②部分盐溶液在常温下的pH如下：
    盐溶液 NaCl Na2CO3  BaCl2
    pH 等于7  大于7 等于7
    【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置． 产生白色沉淀 说明久置固体中，一定含有
     
    （填化学式）．
    ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块儿pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH pH=11 说明久置固体中，还一定含有
     
    （填化学式）．
    上述步骤①中，所用称量仪器的名称是
     
    ，滴加过量BaCl2溶液的目的是
     
    ．
    【实验结论】通过实验，说明上述猜想中
     
    是正确的．
    【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2.0g，则原试剂中NaOH的质量分数为
     
    （假定试剂中无其它杂质）．
    【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
    [提出问题]猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
    [查阅资料]①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
    ②部分盐溶液在常温下的pH如下：
    盐溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2
    pH 等于7 大于7 等于7
    [设计方案并进行实验]请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置． 产生白色沉淀 说明久置固体中，一定含有
    Na2C03
    Na2C03
    （填化学式）．
    ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH 试纸上，与标准比色卡对比，测出pH． pH=11 说明久置固体中，还一定含有
    NaOH
    NaOH
    （填化学式）．
    上述步骤①中，所用称量仪器的名称是
    天平
    天平
    ，滴加过量BaCl2溶液的目的是
    使样品中的Na2C03完全反应
    使样品中的Na2C03完全反应
    ．
    [实验结论]通过实验，说明上述猜想中
    Ⅱ
    Ⅱ
    是正确的．
    [反思]久置的氢氧化钠变质的原因是
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10株洲30）．(7分)化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：

    【提出问题】  猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH{又

    含有Na2CO3：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。

    【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

    ②部分盐溶液在常温下的pH如下：

     

     盐溶液

    NaCI

    Na2CO3

     BaCl2

    pH

    等于7 

     大于7

    等于7

     

    【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题。

     

    实验步骤

     实验现象

    实验结论

    ①称取上述氢氧化钠固体样品8．0g溶于50ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置。

    产生白色沉淀

    说明久置固体中，一定含有

    (1 )     (填化学式)。

    ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH

    pH=11

    说明久置固体中，还一定含有   (2)      (填化学式)。

     

    上述步骤①中，所用称量仪器的名称是  （3）   ，滴加过量BaCl2溶液的目的是  （4）  

    【实验结论】通过实验，说明上述猜想中  （5)  是正确的。

    【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、

    干燥，称得其质量为2．0g，则原试剂中NaOH的质量分数为    (6)   (假定试剂中无其它杂质)。

    【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是        (7)          (用化学方程式表示)。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （10株洲30）．(7分)化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
    【提出问题】 猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH{又
    含有Na2CO3：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
    【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
    ②部分盐溶液在常温下的pH如下：
     盐溶液
    		NaCI
    		Na2CO3
    		 BaCl2
    pH
    		等于7 
    		 大于7
    		等于7
     
    【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题。
    实验步骤
    		 实验现象
    		实验结论
    ①称取上述氢氧化钠固体样品8．0g溶于50ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置。
    		产生白色沉淀
    		说明久置固体中，一定含有
    (1 )    (填化学式)。
    ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH
    		pH=11
    		说明久置固体中，还一定含有   (2)     (填化学式)。
     
    上述步骤①中，所用称量仪器的名称是 （3）  ，滴加过量BaCl2溶液的目的是 （4）  
    【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 （5) 是正确的。
    【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、
    干燥，称得其质量为2．0g，则原试剂中NaOH的质量分数为    (6)  (假定试剂中无其它杂质)。
    【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是         (7)         (用化学方程式表示)。

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    科目：初中化学 来源：株洲 题型：问答题

    化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
    【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；
    猜想II：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
    猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
    【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
    ②部分盐溶液在常温下的pH如下：
    盐溶液 NaCl Na2CO3  BaCl2
    pH 等于7  大于7 等于7
    【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置． 产生白色沉淀 说明久置固体中，一定含有______（填化学式）．
    ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块儿pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH pH=11 说明久置固体中，还一定含有______（填化学式）．
    上述步骤①中，所用称量仪器的名称是______，滴加过量BaCl2溶液的目的是______．
    【实验结论】通过实验，说明上述猜想中______是正确的．
    【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2.0g，则原试剂中NaOH的质量分数为______（假定试剂中无其它杂质）．
    【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）．

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